鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 第2课时 沉淀溶解平衡图像.pptVIP

(2)反应2Fe3+(aq)+3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Cu2+(aq)的平衡常数K是多少?[对点训练2]室温下,ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示,其中Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2、Ksp(PbS)=3.2×10-28mol2·L-2,M为Zn或Pb,pM表示-lgc(M2+)。下列说法正确的是()A.室温下,B点为PbS的不饱和溶液B.若x=1.6×10-10,则y=14C.若对A点浊液加热,A点沿曲线向上移动D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中,D易错提醒当坐标表示浓度的负对数[pM=-lgc(Mn+)]时,根据pM=-lgc(Mn+),可得c(Mn+)=10-pM,pM越大,c(Mn+)越小。知识点二对数型直线图像基础落实?必备知识全过关1.正对数[lgc(M)~lgc(R)]图像:横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数(1)曲线上各点的意义:每条曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线:a点表示饱和溶液,c点表示不饱和溶液CuS曲线:b点表示饱和溶液,c点表示过饱和溶液(2)计算Ksp:由曲线上给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp(3)比较Ksp大小:Ksp(ZnS)Ksp(CuS)2.负对数[-lgc(M)~-lgc(R)]图像:横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数函数关系:随着浓度增大,Ca2+浓度减小图像展示:①横坐标数值越大,c平()越小;纵坐标数值越小,c平(M)越大②直线上各点的意义:直线上的任何一点均为饱和溶液;直线上方的点为不饱和溶液;直线下方的点为过饱和溶液,有沉淀生成如:c点,相对于MgCO3来说,处于直线上方,为不饱和溶液;相对于CaCO3来说,处于直线下方,为过饱和溶液,此时有CaCO3沉淀生成③计算Ksp:由曲线上给定数据可以计算相应的Ksp④比较Ksp大小:Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3)名师点拨对数图像中的换算关系将溶液中某一微粒的浓度[如c平(A)]取常用对数,即lgc平(A),反映到图像中是:1.c平(A)=1mol·L-1时,lgc平(A)=0。2.c平(A)1mol·L-1时,lgc平(A)取正值且c平(A)越大,lgc平(A)越大。3.c平(A)1mol·L-1时,lgc平(A)取负值,且c平(A)越大,lgc平(A)越大,但数值越小。名师点拨对数型直线图像中不同斜率物质分析下图是AgCl和Ag2C2O4的沉淀溶解平衡图像,纵坐标为-lgc平(Ag+),横坐标为lgc平(Xn-)(Xn-表示Cl-或)。纵坐标:-lgc(Ag+)从下往上增大,则c(Ag+)从下往上减小。横坐标:lgc(Xn-)从左往右增大,则c(Xn-)从左往右增大。利用图中数值可计算Ksp,并判断a、b分别是哪一种物质。a线上两点坐标(-7.75,2)和(-5.75,4),因此10-7.75×10-2=10-5.75×10-4=10-9.75,因此a线为AgCl,Ksp(AgCl)=10-9.75mol2·L-2;则b线为Ag2C2O4,Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46mol3·L-3。n点溶液:Q(AgCl)Ksp(AgCl),AgCl为过饱和溶液;Q(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4),Ag2C2O4为不饱和溶液。重难突破?能力素养全提升探究角度1正对数[lgc(M)~lgc(R)]图像例1常温下,用Na2S溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的AgNO3Zn(NO3)2溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。已知:Ksp(Ag2S)Ksp(ZnS)。下列叙述错误的是()A.a点处表示Ag2S的不饱和溶液B.该温度下,Ksp(ZnS)=10-23.8mol2·L-2C.升高温度,X线位置将发生变化D.X、Y分别为ZnS、Ag2S的沉淀溶解平衡图像A解析根据X线上两点坐标(-4,-19.8)和(-1,-22.8),可以确定该线为ZnS,则Y线为Ag2S,D正确;Ksp(ZnS)=c平(Zn2+)·c平(S2-)=10-19.8mol·L-1×10-4mol·L-1(或10-22.8mol·L-1×10-1mol·L-1)=10-23.8mol2·L-2,B正确;a点处Q(Ag2S)Ksp(Ag2S),说明Ag2S为过饱和溶液,故A错误;升高温度ZnS的溶解度增大,故升高温度,Ksp(ZnS)增大,