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高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章第25讲

第25讲弱电解质的电离平衡

考纲要求

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关

计算。

1.弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主

要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率

和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征

①开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中,v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时,电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。

(2)温度：温度越高,电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电

离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使

电离平衡向电离方向移动。

理解应用

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH

CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka

4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法

(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断,可用比色计测量离

子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－

浓度的变化。

(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率,定量描述溶液的导电性。电

解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。

理解应用

分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变

化的曲线。答案

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质

分子(√)

(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时,表

明NH3·H2O电离处于平衡状态

(×)

(3)室温下,由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10,可知溶液中存

在BOH===B＋＋OH－(×)

(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大

(×)

(5)25℃时,0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释,各离子浓度均减小

(×)

(6)电离平衡向右移动,弱电解质的电离度一定增大(×)

(7)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)

(1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。

(2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定减小,电解质的离子

浓度也可能减小。

(3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关,它决定于溶液中

自由移动的离子浓度大小。

题组一外因对电离平衡的影响

1.(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4

＋OH－,若要使平衡向左移动,同时使c(OH－)增大,应加入的物质或采

取的措施是()

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤

B.③⑥

C.③

D.③⑤

答案C

【本题解析】若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH＋4)增大,平衡向

左移动,c(OH－)减小,①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应,使c(OH