鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 分层作业12 化学反应速率的影响因素.pptVIP

12345678910111213解析催化剂不改变平衡转化率,故途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等,A正确;催化剂可以降低活化能,但不改变焓变,图中反应物总能量大于反应产物总能量,因此ΔH1=ΔH20,B错误;根据图示可知途径二中H+参与了反应,H+的参与改变反应途径,降低了活化能,从而加快反应速率,途径二使用了H+作为催化剂,C正确;反应的快慢通常由活化能最大的一步决定,即途径二反应的快慢由生成的速率决定,D正确。1234567891011121310.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应容器(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。试剂实验甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t412345678910111213下列说法正确的是()A.t1=t2=t3=t4 B.V5=10C.V6=7.5 D.V1V2V320BC解析本实验是研究CuSO4的量对生成H2速率的影响,所以应控制H2SO4的浓度不变,即硫酸溶液体积、CuSO4溶液体积及H2O的体积之和应等于30mL,所以甲中V5=10;乙中V1=20,V6=7.5;丙中V2=20,V4=2;丁中V3=20,B项、C项正确。1234567891011121311.环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是()A.T1T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1CD12345678910111213解析升高温度,反应速率增大,由图像的变化趋势可看出,T2时,环戊二烯浓度的变化趋势大,因此T2大于T1,选项A错误;a、c点的反应速率指的是净反应速率,根据斜率大小可判断a点的反应速率大于c点的反应速率,选项B错误;相同温度下,随着时间的延长,反应物的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率,a、b两点均未达到平衡状态,正反应速率均大于逆反应速率,a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,选项C正确;由图像知,开始时环戊二烯的浓度为1.5mol·L-1,b点时的浓度为0.6mol·L-1,设环戊二烯转化的物质的量浓度为2xmol·L-1,则有:123456789101112131234567891011121312.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为______________________________。?(2)该实验的目的是______________________________。?(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是__________,实验现象为______________________________。?4H++4I-+O2═2I2+2H2O探究温度对反应速率的影响淀粉溶液无色溶液变蓝12345678910111213(4)实验操作中除了需要上述条件外,还必须控制_________(填字母)不变。A.温度B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_______________________________。(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验,你会采取的措施是________________________________________________________。?BC温度每升高10℃,反应速率约增大2倍保证其他实验条件不变,采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验12345678910111213解析(1)根