鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 第1课时 离子键 (2).pptVIP

解析元素周期表第1周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素,化学性质稳定),它们之间不可能形成离子键,A错误;元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素,氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键,如离子化合物NaH,B正确;由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物,C正确;阴、阳离子之间同时存在静电斥力和引力,当静电引力和斥力达到平衡时便形成了离子键,D正确。[对点训练1]某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1,当它跟卤素结合时形成的化学键()A.一定形成AB型化合物B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.一定是极性共价键C解析基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Cr、Cu等,卤素有F、Cl、Br、I等,CuH2不是AB型化合物,A错误;两种元素结合时形成的化学键可能是共价键(如HF),也可能是离子键(如NaF),B、D错误,C正确。探究角度2离子化合物的形成过程例2下列用电子式表示的形成过程正确的是()D易错提醒用电子式表示离子化合物的形成过程,易出现下列错误:①离子漏标电荷数;②离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清;[对点训练2]硫黄可用于制作黑火药,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。(1)用电子式表示K2S的形成过程:;?(2)黑火药爆炸时形成的化学键类型有?。离子键、极性共价键、非极性共价键知识点二基础落实?必备知识全过关知识点二离子键的特征1.离子键没有方向性不代表阴阳离子的排列毫无规律,在离子化合物中一个阳离子周围吸引着几个阴离子,会形成一定的立体结构由于离子键的实质是,而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子可以对不同的带异性电荷的离子产生吸引作用。所以,相对于共价键而言,离子键没有方向性。?静电作用方向2.离子键没有饱和性不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取决于阴、阳离子的。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。?由于离子键没有和,因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子,这种情况下体系。?相对大小方向性饱和性能量更低名师点拨阴、阳离子所带电荷越多,形成的离子键越强;阴、阳离子核间距越大,形成的离子键越弱。离子键的强弱可以影响离子化合物的熔、沸点,如MgO的离子键比NaCl的离子键强,则MgO比NaCl的熔、沸点高。(后面会学习到)深度思考离子键无饱和性和方向性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子,这种说法正确吗?提示为了使物质的能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列还是有规律的,不是随意的,阴、阳离子的数目比还要受到两种离子半径比(即空间条件是否允许)和电荷数比的影响,如NaCl中,每个Na+周围吸引6个Cl-。正误判断(1)离子化合物中只含有离子键。()提示离子化合物中也可以存在共价键。(2)离子键在熔融状态可以被破坏。()(3)共价键在溶于水时不会被破坏。()提示能够和水发生化学反应的共价分子,在溶于水时共价键会被破坏。(4)离子键一定比共价键稳定。()提示离子键和共价键的稳定性无法比较。×√××重难突破?能力素养全提升探究角度离子键的特征例题下列关于离子键的说法正确的是()A.CaCl2中阴、阳离子比为2∶1说明离子键具有饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子键C.KCl的熔、沸点高于NaClD.含有离子的物质中都含有离子键B解析离子化合物中阴、阳离子个数比受到两种离子半径比和电荷数比的影响,离子键没有饱和性,A错误;NH4Cl是由非金属元素组成的物质,含有离子键,B正确;离子所带电荷数相同,离子半径Na+K+,离子键NaClKCl,故NaCl的熔、沸点高于KCl,C错误;电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子,但不含离子键,D错误。归纳总结(1)离子键的存在只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。(2)离子键