鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 微专题3 电解质溶液中微粒间的关系.ppt

视角3混合溶液中不同微粒浓度的比较4.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中,滴加0.1mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c平(OH-)c平(Na+)=c平(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c平()+c平(H+)=c平(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c平(Cl-)=c平(Na+)D.加入20mL盐酸时:c平(Cl-)=c平()+c平(Na+)B解题技巧酸碱混合溶液中微粒浓度大小比较的思维方法?5.25℃时,按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0下列说法错误的是()A.溶液Ⅰ中,c平(A-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,说明C.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c平(Na+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(B-)+c平(OH-)D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c平(HA)c平(HB)B解析由电荷守恒可知,溶液Ⅰ中c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(A-),pH=5.0,则c平(H+)c平(OH-),因此c平(A-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-),A正确;溶液Ⅰ的pH=5.0,溶液Ⅱ的pH=4.0,则HB的电离常数大于HA的电离常数,1,B错误;由电荷守恒可知,混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ有c平(Na+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(B-)+c平(OH-),C正确;由于HB的电离常数大于HA的电离常数,则混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ后有c平(HA)c平(HB),D正确。素养目标1.运用电离平衡、水解平衡的知识分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的微粒种类及常见混合溶液中的微粒种类,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2.掌握电解质溶液中微粒浓度间的三个守恒关系,学会比较常见电解质溶液中微粒浓度的大小,培养证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的化学核心素养。基础落实?必备知识全过关重难探究?能力素养全提升目录索引重难探究?能力素养全提升探究一溶液中的守恒关系归纳拓展1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,溶液呈电中性。2.元素质量守恒电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生变化。就该离子中所含有的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的。3.质子守恒电解质在溶液中发生电离、水解时,存在H+的转移,但失去H+的物质的量与得到H+的物质的量总相等。应用体验视角1弱酸、弱碱中的守恒关系1.写出0.1mol·L-1的醋酸溶液和0.1mol·L-1的氨水中的相应关系式。(1)电荷守恒:CH3COOH溶液__________________________________;?氨水__________________________________;?(2)元素质量守恒:CH3COOH溶液______________________________________;?氨水__________________________________。?c平(H+)=c平(OH-)+c平(CH3COO-)c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)=0.1mol·L-1易错提醒弱酸、弱碱溶液中的电荷守恒和质子守恒相同。视角2单一盐溶液中的守恒关系2.写出NaHCO3溶液和NH4Cl溶液中的相应关系式。(1)电荷守恒:NaHCO3溶液__________________________________________;?NH4Cl溶液__________________________________________。?(2)元素质量守恒:NaHCO3溶液__________________________________________;?NH4Cl溶液__________________________________________。?(3)质子守恒:NaHCO3溶液__________________________________________;?NH4Cl溶液__________________________________________。?c平(H+)=c平