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第4课时物质的量浓度的有关
计算;;;一溶质物质的量浓度的求算;;;计算物质的量浓度的依据及关键
计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 。关键是从已知条件中找出溶质的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。;;;;二溶液的稀释或混合;;(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。;2.欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。;解析本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：;溶液的稀释或混合
(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。;;;;三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算;;答案解法一1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84g·cm－3×1000mL×98%＝1803.2g。
1803.2gH2SO4的物质的量为;;归纳总结;;答案D;;;当堂检测;1;1;1;;1;1;
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