2023-2024学年上海市曹杨第二中学高二下学期期末考试化学试卷含详解.docx

上海市曹杨二中2023学年度第二学期

高二年级期末考试化学试卷

试卷共5页2张

考生注意：

1,答卷前,考生务必将姓名,班级,学号等在指定位置填写清楚。

2,本试卷共34道题,满分100分,考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。

3,选择类试卷中,标注“不定项”的试卷,每小题有1～2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不给分,有2个正确选项的,漏选1个给一半分,错选不给分,未特别标注的试卷,每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1??C-12??N-14??O-16??S-32??Cu-64

一,再利用：利用合成有机小分子的研究。

1．关于CO2叙述不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2分子中含有极性键

C．CO2属于非电解质 D．CO2是极性分子

2．CO2可与H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。

(1)我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,上述反应的历程如图所示：

下列说法错误的是_______。

A．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

B．该历程中每生成1molCH4,转移8NA个电子

C．在反应历程中,H-H键与C=O键断裂吸收能量

D．在反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能

(2)在恒温(T100℃)恒容装置中进行该反应,能判断反应已达平衡状态的是_______。

A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D．n(CO2)：n(H2)=1：4

(3)将1molCO2和4molH2置于体积为2L的密闭容器中发生反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示,该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”或“减小”)。判断依据是。

(4)下列措施有利于提高反应中CO2的平衡转化率的是_______。

A．使用催化剂 B．加压 C．升高温度 D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)

3．二氧化碳催化加氢制甲醇反应为：。

(1)该反应平衡常数的表达式为。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有_______。

A．增大的浓度,平衡向右移动

B．移去部分,正反应速率增大

C．降低反应温度,正,逆反应速率都减小

D．加入催化剂,可提高的平衡转化率

(3)在5L密闭容器中充入和,测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如图。若温度为T时,反应10分钟,,则0～10分钟内,的平均反应速率。

(4)该反应是反应(选填“吸热”或“放热”),其它条件相同时,在a点的正反应速率在b点的正反应速率(选填“”,“＜”或“=”),解释温度低于T时,随温度升高而逐渐增加的原因。

(5)i.该反应通过如下步骤来实现：①,②。上述反应过程中能量变化如图。其中反应为慢反应(填“①”或“②”)。

ii.为了提高生成的平衡转化率,同时减少反应①的发生,可采取的措施是。对反应②自发性的判断正确的是。

A．高温下自发????B．低温下自发????C．始终自发????D．始终不自发

4．由和可转化为高附加值产品。25℃,100kPa下,,的燃烧热分别,。计算转化反应??ΔH=。

5．某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用,转化的基本原理如下图。

下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．M上的电极反应为

C．工作一段时间后,N电极室中的溶液pH增大

D．当转化时,外电路中转移的电子数为

二,的制备

6．以,NaOH和抗坏血酸为原料,可制备,进而应用于太阳能电池领域。

(1)推测抗坏血酸在制备过程中所起的作用为。

A．氧化剂????B．还原剂????C．催化剂

(2)基态核外电子排布式为,有种空间运动状态的电子。

(3)已知：和,则下列判断不正确的是____。

A．,,氧化性依次减弱

B．Fe,,Cu还原性依次减弱

C．可发生反应

D．将铁铜混合粉末放入溶液中,铁粉先溶解

(4)的空间构型为_______。

A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形

(5)X射线研究证明,氯化铜为平面链状,且铜的电负性为1.9,氯的电负性为3.0,据此可推断：氯化铜为化合物,电离方程式为。

(6)抗坏血酸的分子结构如图所示,抗坏血酸分子中有个手性碳原子,分子中碳原子的轨道杂化类型为。

(7)推测抗坏血酸在水中的溶解性(填“难溶于水”或“易溶于水”),请分析溶解性的原因