2023-2024学年上海市华东师范大学第三附属中学高二上学期期末考试化学试卷（等级考）含详解.docx

上海市华东师大三附中2023学年高二上学期期末考试

化学试卷(等级考)

时间：60分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1??C—2??O—6??S—32??Cu—64

一,微观与宏观(共20分)

物质所表现出来的宏观性质,都有相应的微观本质原因。宏观辩识与微观探析是我们认识物质的两个视角。

1．回答下列问题

(1)下列原子的核外电子排布式中,能量最高的是。

a．???b．???c．????d．

(2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是。

a．????b．????c．???d．

(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的是。

a．???????????????b．

c．???????????d．

(4)某反应过程中的能量变化如图所示：

①若加入催化剂,则b(填“增大”,“减小”或“不变”)。

②根据图像,该反应(用含a,b的代数式表示)。

(5)写出基态P原子价电子排布式,该基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是。

(6)已知：在25℃,时。

反应Ⅰ.??.

反应Ⅱ.??。

写出与反应生成的热化学方程式。

(7)在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色,试从原子光谱角度解释原因。

二,氨的工业合成(共20分)

氨的用途十分广泛,是现代工业,农业生产最基础的化工原料之一,氨可作为一种较易储运的储氢载体,是破解氢大规模储运难题的有效手段。

2．Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：??

(1)上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)工业合成氨选择的催化剂是。

(3)恒温,恒容密闭容器中进行上述反应,一定能说明该反应达到平衡状态的是。

a．,,的浓度之比为?????????b．容器内气体压强保持不变

c．?????????????????????d．混合气体的密度保持不变

(4)改变下列条件能加快反应速率,且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是。

a．增大浓度?????????b．增大压强?????????c．升高温度???????d．使用催化剂

(5)工业合成氨中,下列措施不符合绿色化学理念的是。

a．将氨气及时液化,分离出反应体系

b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用

c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气

d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快

Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向体积可变的密闭容器中充入和,不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

(6),,由小到大的顺序为。

(7)在,条件下,若此时容器体积为,后反应达到平衡,则内的平均反应速率为,平衡常数(保留两位有效数字)。

Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”,在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)

第二步：(慢)(吸附在催化剂表面)

第三步：(快)

(8)较传统工业合成氨法,该方法具有的优点。

三,电解质溶液(共22分)

了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为,有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律,有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存,相互制约的辩证关系。

3．Ⅰ.回答下列问题

(1)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是。

a．含的溶液????????????b．能使酚酞呈无色的溶液

c．的溶液??????????d．

(2)①25℃时,醋酸加水稀释至,下列说法正确的是。

a．溶液中不变?????????b．溶液中不变

c．醋酸电离平衡正向移动,增大???????????d．减小

②下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是。

a．氨气??????????b．硫酸氢钠???????c．氯化钾???????d．醋酸钠

Ⅱ.取一定浓度的硫酸溶液,用标准溶液滴定。实验数据如下：

实验次数

1

2

3

4

19.82

19.80

22.00

19.78

(3)若实验选用酚酞做指示剂,滴定至终点的现象是,根据上表数据计算硫酸溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)。

Ⅲ.将等体积,等pH的溶液和HNO2溶液分别加水稀释,pH随加水稀