人教版-原子构成.pptVIP

知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-------------------------------------------------------原子是不是不可分割的实心球体？原子的质量测定值二、相对原子质量（Ar）二、相对原子质量１、定义相对原子质量＝1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈1．66×10-27千克，即相对原子质量的近似值练习2

****课题一原子的构成保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。一、原子的构成预习课本？原子的构成一、原子的构成：1、原子的构成：质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核所带的电荷数，叫核电荷数。故：核电荷数＝质子数几种原子的构成：171817氯111211钠888氧666碳101氢核外电子数中子数质子数原子种类2、构成原子的粒子之间的关系：问题：①原子一定由什么粒子构成？②粒子之间的数量关系？③原子是否显电性？结论：①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，氢原子没有中子）②核电荷数＝质子数＝核外电子数，③质子数与核外电子数电荷相等，电性相反，故整个原子不显电性。④质子数不一定等于中子数卢瑟福用α粒子轰击金箔大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12.01氧原子的相对原子质量是：16.00铁原子的相对原子质量是：55.85某原子的实际质量碳１２原子质量的十二分之一原子的相对原子质量=氧原子的相对原子质量=原子中各粒子的质量：可忽略质子质量的1／1836电子11．6749×10－27中子11．6726×10－27质子相对质量质量（千克）粒子种类②相对原子质量是原子的真实质量吗？与原子的实际质量的区别与联系？③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？问题：①原子的质量集中在哪儿？②相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；相对原子质量是一个比值，与实际质量的关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以用来比较原子质量的大小。③相对原子质量≈质子数+中子数结论：①原子的质量主要集中在原子核上121212镁核电荷数质子数+中子数263026铁171817氯111211钠888氧666碳101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类找