人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 分层作业22 元素性质的周期性变化规律.pptVIP

123456789101112131411.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24,且同主族。下列叙述不正确的是()A.W位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族B.Y阴离子半径比Z阴离子半径小C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强A1234567891011121314解析X是空气中含量最多的元素,则X为N元素,Y与Z的原子序数之和为24,且同主族,则Y为8号元素,Z为16号元素,即Y为O元素,Z为S元素,W为原子序数大于S的短周期主族元素,则W为Cl元素。W为Cl元素,位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,故A错误;Y的阴离子为O2-,有2层电子,Z的阴离子为S2-,有3层电子,所以O2-的半径比S2-的半径小,故B正确;同周期主族元素自左至右非金属性增强,O元素的非金属性比N强,所以O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强,故C正确;同周期主族元素自左至右非金属性增强,Cl的非金属性比S强,所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强,故D正确。123456789101112131412.(2024·广东汕头高一检测)如表是部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.简单气态氢化物的稳定性:H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度:LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等C1234567891011121314解析L和Q的化合价都为+2价,应位于元素周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为元素周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为元素周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R而小于L可知,M与L同周期,M为Al元素。根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。非金属性OS,非金属性越强,氢化物越稳定,所以简单气态氢化物的稳定性:H2OH2S,A错误;金属性MgBe,则Mg与酸反应更剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度:QL,B错误;M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,C正确;Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,D错误。123456789101112131413.(2024·江西南昌高一检测)根据下表回答下列有关问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二????①?②?三③④⑤⑥?⑦⑧⑨四⑩???????(1)写出下列元素的符号:①,⑥,⑦,?。?(2)这些元素中最活泼的金属元素是(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。?NSiSCaKFAr1234567891011121314(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式,下同),碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是,写出三者之间两两反应的化学方程式:?、、。?(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是(填元素符号,下同),原子半径最大的是。?(5)在⑧与?中,单质的化学性质较活泼的是(填元素符号),怎样用化学实验证明?____________________________________________________?。?HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3══Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH══KClO4+H2OKOH+Al(OH)3══K[Al(OH)4]FKClCl2+2NaBr══2NaCl+Br2将氯气通入溴化钠溶液中