人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律.pptVIP

123453.[2023山东聊城高一期末]下列说法正确的是()A.从Li→F、Na→Cl,元素的最高化合价呈现从+1→+7价的变化B.同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C.同周期中,第ⅠA族元素(H除外)金属性最强,第ⅦA族元素非金属性最强D.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C解析O无最高正价,F无正价,A错误;稀有气体元素原子半径测定方式与其他元素的不同,没有可比性,B错误;F、N、Si三种元素的非金属性依次减弱,其对应氢化物的稳定性也依次减弱,D错误。123454.下列关于物质性质的比较,正确的是()A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.氧化性:Cl2Br2I2D.金属性:LiNaKC解析非金属性:ClSP,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,A错误;金属性:NaMgAl,则碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,B错误;非金属性:ClBrI,则单质的氧化性:Cl2Br2I2,C正确;同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,则金属性:LiNaK,D错误。123455.元素周期表反映了元素性质的变化规律,是学习、研究和应用化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)Mg和Al都是制造飞机和宇宙飞船的重要材料。Mg和Al属于同周期(填“金属”或“非金属”)元素,但Mg的原子半径比Al的。?(2)C的非金属性比同主族Si的非金属性。?(3)Cl的最高价氧化物对应的水化物属于(填“酸”或“碱”)。?(4)Mg、Al、Cl元素的简单离子半径由大到小的顺序为。?金属大强酸Cl-Mg2+Al3+归纳总结Al(OH)3、Mg(OH)2的性质(1)NaOH溶液与MgCl2溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀,但不能据此证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强。(2)Al(OH)3是两性氢氧化物,这说明铝虽是金属,但已表现出一定的非金属性。(3)Al(OH)3只能溶于强碱(如NaOH、KOH等)溶液,不能溶于氨水等弱碱溶液。温馨提示金属性和非金属性与单质及其化合物性质的对应关系教材拓展非金属氢化物的书写方式(1)第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素氢化物分子式的书写,习惯上将氢元素写在后面,非金属元素写在前面,如BH3、CH4、NH3等。(2)第ⅥA、ⅦA族元素氢化物分子式的书写,符合正价元素在前,负价元素在后的一般规律,如H2O、HCl等。深度思考(1)Si、P4、S、Cl2分别与H2反应,哪种物质最容易,哪种物质最困难?为什么?(2)将H2S、SiH4、PH3、HCl按稳定性由强到弱的顺序排列,并描述判断依据。提示Cl2最容易,Si最困难;元素的非金属性:SiPSCl,则单质的氧化性:SiP4SCl2。提示稳定性:HClH2SPH3SiH4;元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强。重难探究·能力素养全提升探究一元素周期表中主族元素性质的递变规律情境探究2023年1月13日15时00分,我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭,成功将遥感三十七号卫星和搭载的试验二十二号A/B星发射升空,卫星顺利进入预定轨道,发射任务获得圆满成功。长征系列运载火箭常用的液体推进剂有偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4、液氢和液氧等,完全燃烧生成CO2、N2和H2O等,对环境的影响较小。(1)根据周期表中元素性质的递变规律判断(填“”或“”):①C、O、N、H的原子半径:;②稳定性:H2ONH3CH4。?(2)已知C和Si、N和P、O和S均是同主族元素,试判断(填“”或“”):①元素的非金属性:CSi。?②最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4;?③阴离子的还原性:O2-S2-。?CNOH方法突破元素周期表中原子结构与元素性质的周期性变化规律递变方向同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大递变方向同周期(左→右)同主族(上→下)元素性质主要化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外);最低负化合价=-(8-主族序数)(H、B除外)相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强递变方向同周期(左→右