人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔 (2).pptVIP

归纳提升1.以物质的量为核心,建立质量、粒子数、摩尔质量与物质的量等之间的关系①中,NA的数值是定值,知道n和N中的其中一个,可求另一个;②中,可用m、M、n中的任意两个求出第三个。2.计算摩尔质量的常用方法。(1)M=,该关系式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量。组成物质的粒子种类确定,其摩尔质量就确定,不能认为摩尔质量与质量成正比,与其物质的量成反比。(2)M=m·NA(m为一个粒子的质量)。(3)可由物质的相对原子质量或相对分子质量求得摩尔质量。典型例题【例题2】24.5gH2SO4中所含的氧原子数是多少?解:H2SO4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g·mol-1。n(O)=0.25mol×4=1mol,N(O)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。答:24.5gH2SO4中所含的氧原子数约为6.02×1023。高中化学计算常常以物质的量为核心,学习中首先要考虑“是否要先求出物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数,首先根据摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。【变式训练2】等质量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()。①分子数之比为7∶11②氧原子数之比为11∶14③原子总数之比为2∶3④碳原子数之比为11∶7⑤电子总数之比为1∶1A.①②④ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤答案:D解析:等质量的CO、CO2的物质的量之比为11∶7,所含分子数之比为11∶7,①错误;所含氧原子数之比为11∶14,②正确;原子总数之比为22∶21,③错误;碳原子数之比为11∶7,④正确;1个CO分子中的电子数为14,1个CO2分子中的电子数为22,故等质量的CO、CO2所含电子总数之比为1∶1,⑤正确。课堂小结*十年寒窗磨利剑，一朝折桂展宏图！？第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位1.能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义2.能基于物质的量视角知道物质的微观组成3.会利用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的相互关系,进行简单计算素养阐释1.从宏观和微观相结合的角度认识物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量的含义和应用2.从不同层次认识物质的多样性3.运用物质的量及相关概念间的关系体会定量研究对化学科学的重要作用自主预习·新知导学一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量。(1)物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。(2)物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。2.摩尔。(1)摩尔是物质的量的单位。(2)国际上规定,1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023。(3)用摩尔作单位只能计量微观粒子的物质的量,如1molFe、1molNa+、1mol等。3.阿伏加德罗常数。(1)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA,单位为mol-1,常用6.02×1023mol-1表示。?二、摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M,常用的单位为g·mol-1。2.数量关系:以g·mol-1为单位时,粒子的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量。【自主思考】能否说“1molO2的质量就是O2的摩尔质量”?提示:不能。质量和摩尔质量是两个不同的物理量,其单位也不同。1molO2的质量为32g,而O2的摩尔质量为32g·mol-1,两者含义不同。【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)用摩尔作单位计量宏观物体,直接表示为1mol大米、1mol西瓜。()(2)物质的量可以理解为物质的质量或物质所含的微观粒子数。()(3)摩尔是国际单位制中的基本物理量之一。()(4)32g氧气中约含有6.02×1023个氧原子。()××××(5)6.02×1023就是阿伏加德罗常数。()(6)用摩尔作单位表示微观粒子的物质的量时,应用化学式指明粒子的种类。()(7)1molNa+的质量为23g·mol-1。()×√×2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。(1)9gH2O的物质的量为,所含氢原子的数目约为。?(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为,质量为。?(3)0.1molNa2SO4中N(Na+)=,m(