人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 第1课时 氯气的性质.pptVIP

解析该实验目的是研究氯气能否与水发生反应,通过干燥的氯气不能漂白干燥的有色布条,但能漂白水中的有色布条,从而证明氯气能与水发生反应。(1)气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气,需要用浓硫酸干燥氯气;(2)干燥的氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸具有漂白性;(3)氯气有毒,应进行尾气处理,不能随意排放到空气中,可用碱溶液来吸收:Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O;(4)氢气与氯气反应生成HCl,溶于水得到盐酸,发生的反应为H2+Cl22HCl;久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO,新制氯水和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。题组3氯气与碱的反应漂白粉与漂白液5.下列说法正确的是()A.漂白粉是纯净物,“84”消毒液是混合物,两者都可以长期保存B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使有机色质褪色C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定D解析漂白粉和“84”消毒液均是混合物,二者长期保存均可变质,A错误;漂白粉中不含HClO,其与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO,B错误;工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应,C错误;漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,HClO不稳定易分解,D正确。6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉与空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大C解析漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有漂白作用是因为它在空气中发生反应,生成具有漂白性的HClO:Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO,HClO的浓度增大,漂白效果更好。探究角度2氯水的成分和性质例2(2024·重庆检测)下列实验过程中,不会产生气体的是()C解析新制的氯水中含有次氯酸,次氯酸见光分解放出氧气,A不符合题意;新制的氯水中含有盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体,B不符合题意;新制的氯水含有盐酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀,不放出气体,C符合题意;久置氯水主要为HCl的水溶液,与Na2O2反应有O2生成,D不符合题意。图解要点解答有关氯水问题的思路如下:归纳总结新制氯水与久置氯水的区别物质新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要微粒Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性质酸性、氧化性、漂白性酸性[对点训练2]向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.②①③ B.①②③C.③②① D.①③②A解析氯气为黄绿色气体,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因为溶解氯气显浅黄绿色,三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色,所以丙中液体为水;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,甲和乙中,只有乙出现了白色的沉淀而变浑浊,所以乙中液体为硝酸银溶液;氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以氯气被氢氧化钠吸收,溶液为无色,故甲中液体为氢氧化钠溶液,则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。【变式设问】(1)若将集气瓶丙长时间放置在阳光下,会发生什么现象?(2)向集气瓶丙中加入一定量的石蕊溶液,会观察到什么现象,为什么?提示溶液中有少量的气泡生成,集气瓶中的气体的颜色和溶液的颜色逐渐变浅,最后变为无色气体和无色的溶液。提示紫色石蕊溶液先变红色后褪色。原因是氯水溶液中含有HCl和HClO,溶液呈酸性,因此能使紫色石蕊溶液变红,而其中的HClO又具有漂白性,因此又能使变色的石蕊褪为无色。归纳总结氯水的成分与性质1.氯水的成分:2.新制氯水的性质:知识点二氯气与碱的反应1.与碱溶液的反应日常常用的“84”消毒液(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液用于氯气的尾气吸收反应的化学方程式: