沉淀溶解平衡.pptVIP

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)如何理解“难溶”？a、绝对不溶的电解质是没有的b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡一、沉淀的溶解平衡1、概念：一定条件下，难溶电解质溶液中，当沉淀的溶解速率和沉淀的生成速率相等时，建立了固体与溶液离子间的动态平衡，我们把这种平衡状态称为沉淀的溶解平衡。注：①固体质量和溶液中离子的浓度保持不变②溶液为饱和溶液2、表达式：注：沉淀后用（s）标明状态，用“”连接，离子后用（aq）标明稀溶液AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)3、溶度积常数(Ksp)(1)概念：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。（2）表达式：练习：请写出Mg(OH)2的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式.特点：Ksp=f(T)Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)(3)溶度积应用:可以判断沉淀溶解平衡进行的方向。Qc(离子积)＝任意时刻离子浓度幂的乘积。①当Qc=Ksp时，饱和溶液，若体系中有固体（沉淀），则固体和溶液之间处于沉淀溶解平衡状态。②当Qc＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解（反应向沉淀溶解方向进行），直达平衡状态（饱和为止）。③当Qc＞Ksp时，过饱和溶液，析出沉淀（反应向生成沉淀方向进行），直到平衡状态（饱和为止）。（4）：溶度积规则①同类型（AgCl、AgBr、AgI;BaSO4、CaCO3）的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；②不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgClAgBrAgI4、影响溶解平衡的因素内因：难溶物质本身性质——主要决定因素易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因:(1)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（特例：氢氧化钙）(2)浓度：①加水，平衡向溶解方向移动加其它物质，看首先影响的是哪种微粒，再根据勒夏特列原理进行判断。②加难溶物质本身，平衡不移动。改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）加NaCl（s）加NaI（s）不移动不变不变不变不变正反应增大减小讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响提问：氯化银在同浓度的氯化钙溶液和氯化钠溶液中的溶解度溶解度是否相同？同离子效应使溶解度减小反应效应使溶解度增大溶解度减小，KSp不变溶解度增大，KSp不变在氯化钙中溶解度小加水正反应加水加AgCl（s）逆向增大减小5.溶度积有关计算⑴已知Ksp计算饱和溶液中离子浓度练习：在Ag2SO4饱和溶液中，已知Ksp=amol3/L3，求溶液中Ag+和SO42-的浓度？Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)x2xx(2X)2x=a4X3=aX=mol/L（2）已知离子浓度，判断能否生成对应沉淀练习：将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?Ksp(AgCl)=CAg+CCl-=1.0×10-10AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)