化学计算题、工业流程、实验题题(讲义及答案)含答案.docVIP

一、初中化学计算题

1．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方程式为，现用某浓度的碳酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。求：

（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。

（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：

Ⅰ．生成氧气的质量为g。

Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

3．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg。

（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质

C2H2

O2

CO2

H2O

x

反应前的质量/g

8.9

14.4

4.4

0

0

反应后的质量/g

3.7

0

17.6

n

2.8

n=；该反应的化学方程式为。

二、中考化学流程题

4．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。

A水B纯碱溶液C明矾溶液D稀硫酸

（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。

（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。

（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

5．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）飞机上的铝合金，镁合金属于______材料。

（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法______。

（3）特种钢中含有少量Mn、因为MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。

（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填序号）。

a、分解吸热，降低可燃物着火点

b、MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。

（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为______。

（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是______。

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。

实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

装置

A

B

反应前

300.00

400.00

反应后

m

400.44

（1）装配好装置后，实验前先要______。

（2）装置C的作用是______。

（3）FexCy中，x：y=______。表中m的值是______。

反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是______。

6．铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：

（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____；

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____；

（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是_____；

（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。

三、中考化学实验题

7．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称__