鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第1节 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系 (3).pptVIP

正误判断(1)Fe(OH)3能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得,也能通过化合反应制得。()(2)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:FeFe2+。()(3)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质,可向溶液中加入过量铁粉,然后过滤。()(4)FeCl2不能通过化合反应制得。()√√××重难突破?能力素养全提升探究角度铁及其化合物的转化例题(2024山西大学附属中学高一检测)化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法正确的是()A.工业用CO还原Fe2O3炼铁,该反应为置换反应B.Fe3O4中铁元素为+4价C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C是还原剂D.Fe(OH)2浊液露置于空气中,由白色马上变为红褐色C解析用CO还原Fe2O3,反应物中没有单质,该反应不是置换反应,A项错误;Fe3O4中部分铁元素显+3价,部分铁元素显+2价,B项错误;维生素C将Fe3+转化为Fe2+,使Fe3+发生还原反应,维生素C表现还原性,是还原剂,C项正确;Fe(OH)2浊液露置于空气中,白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,D项错误。[对点训练]根据下列框图分析,下列说法不正确的是()A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C.反应④的离子方程式可表示为E3++3SCN-══E(SCN)3↓D.反应①中硫酸只表现酸性C解析分析流程可知,M为铜,在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4,依据Y加入KSCN溶液呈红色说明Y中有Fe3+,和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,说明X为硫酸亚铁溶液,推断E为Fe。Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱,A正确;如果不加稀硫酸,则Fe2+与H2O2反应可生成Fe(OH)3沉淀,B正确;Fe(SCN)3不是沉淀,C错误;反应①中硫酸只是提供酸性环境,过氧化氢是氧化剂,D正确。思维建模1.“铁三角”转化关系2.铁及其化合物相互转化的应用(1)铁及其化合物的制备①冶炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;②铁盐、亚铁盐的制备:Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O、2FeCl2+Cl2══2FeCl3、2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+2HCl══FeCl2+H2↑。(2)根据“铁三角”转化关系,判断离子能否大量共存(3)根据“铁三角”转化关系,分离提纯物质①FeCl3溶液(FeCl2):加足量氯水或通入足量Cl2;②FeCl2溶液(FeCl3):加足量铁粉,充分反应后过滤;③FeSO4溶液(CuSO4):加足量铁粉,充分反应后过滤;④除去废水中Fe2+,先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+(如通入Cl2或加入H2O2溶液),再调节溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去;⑤Fe2(SO4)3酸性溶液(FeSO4):滴入H2O2溶液(2Fe2++H2O2+2H+══2H2O+2Fe3+)。知识点二基础落实?必备知识全过关知识点二补铁剂中铁元素价态的检验1.实验探究:补铁剂中铁元素价态的检验(1)预测补铁剂中铁元素价态补铁剂中铁元素价态有以下3种可能:①可能为;?②可能为;?③可能既有+2价,又有+3价(Fe2+和Fe3+)。+2价(Fe2+)+3价(Fe3+)(2)实验方案设计及实施实验步骤实验现象实验结论①取少量补铁口服液于试管中,滴入KSCN溶液a.不变红无Fe3+b.变红有Fe3+②若出现现象a,向反应后的溶液中滴加氯水溶液变红有Fe2+③若出现现象b,另取补铁剂滴入酸性KMnO4溶液紫红色变浅或褪去有Fe2+紫红色不变浅或不褪色无Fe2+注意:若为实验步骤②中现象,补铁剂成分为Fe2+,未变质;若为实验步骤③中紫红色变浅或褪去的现象,补铁剂成分中含Fe2+,补铁剂部分变质;若为实验步骤③中紫红色不变浅或不褪去的现象,补铁剂全部变质。2.铁元素与人体健康铁元素的生理功能铁是人体中含量的生命必需微量元素,其中以血红蛋白的功能最为显著。血红蛋白分子中含有,具有载氧功能?缺铁的危害如果人体缺铁,就会出现?科学合理食用富铁食品及补铁人体内的铁元素主要来源于食物,动物血、肝脏、骨髓以及菠菜、红枣等食物含铁丰富,可以多食用维生素C具有,可以将Fe3+还原成人