鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐.pptVIP

问题探究探究1Fe2+、Fe3+的性质在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子有哪些?提示氧化性Fe3+Cu2+,加入过量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe+Cu2+══Cu+Fe2+,则充分反应后溶液中的金属离子是Fe2+。归纳拓展1.铁盐、亚铁盐的性质(1)Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe。①当Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+,如2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,在一定条件下可以被还原为Fe,如Fe2++Zn══Zn2++Fe,FeO+COFe+CO2。(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。①Fe3+被C、CO、Al等在一定条件下还原为Fe,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。②Fe3+被Fe、Cu等还原为Fe2+,如2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+。2.含铁物质的分离与提纯主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加适量氯水或双氧水Fe2+Cu2+加过量铁粉后过滤应用体验1.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是?。?(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化生成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为?。?(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是?。?(4)丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。充分反应后取2mL混合溶液置于试管中,加入1mLCCl4(CCl4是一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大)充分振荡、静置,CCl4层显紫色。写出发生反应的离子方程式:?。?(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为?。?答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3++2I-══2Fe2++I2(5)H2O2+2Fe2++2H+══2Fe3++2H2O解析(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性,能氧化氯化亚铁生成氯化铁,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水,密度比水小,可以隔绝空气,从而排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成,发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-══2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+══2Fe3++2H2O。方法点拨铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应,因而当溶液中有Fe粉剩余时,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉,铁先与Fe3+反应;由于还原性FeCu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu的混合物,Fe先反应。(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时,溶液中不可能大量存在Fe3+。(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。2.[2023湖南衡阳高一期中]电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流