人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件.ppt

√4．反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，还原产物是A．SiO2 B．CC．Si D．CO√5．(2023·长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价变为＋6价，一部分从＋7价变为＋4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。√6．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中还原产物是A．只有K2MnO4 B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O2√7．(2023·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是A．KClO3―→KCl B．KCl―→AgClC．H＋―→H2 D．C―→CO2变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO32KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A错误。第2课时氧化剂和还原剂第一章第三节氧化还原反应1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。学习目标任务一氧化剂与还原剂新知构建1．氧化还原反应的相关概念(1)氧化剂与还原剂①氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即_______电子(或电子对_______)的物质。②还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即______电子(或电子对_______)的物质。(2)氧化产物与还原产物①氧化产物：还原剂被______生成的物质。②还原产物：氧化剂被______生成的物质。降低得到偏向升高失去偏离氧化还原(3)氧化性与还原性氧化性：_______剂具有的性质，即物质_________的性质，越容易______电子，氧化性越强。还原性：_______剂具有的性质，即物质_________的性质，越容易______电子，还原性越强。氧化得电子得到还原失电子失去已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由_____________到0价，因而H2O2是__________，O2是____________。(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由____________到＋2价，因而KMnO4是__________，MnSO4是____________。(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。________________________________________________________________________________。交流研讨1－1价升高还原剂氧化产物＋7价降低氧化剂还原产物H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。_______________________________________________________________________。生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物归纳总结1．氧化还原反应中相关概念之间的联系2．理解氧化还原反应的相关概念，要抓住以下两条主线(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。2.常见氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如______、O2等。②变价元素的高价态化合物：如__________、_________、_________等。③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如_____、____、____等。③含有较低价态元素的化合物：如KI、CO、SO2等。④其他：如浓盐酸、N