天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx

天津一中2024-2025-1高二第二章测试

化学试卷

满分100分考试用时45分钟

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

一、单项选择题(共12小题，每题4分，共48分)

1.催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是

A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B.与反应中，Ag催化能提高生成的选择性

C.制反应中，能加快化学反应速率

D.与反应中，能减小该反应的焓变

2.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度，K增大 B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，CO转化率增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

3.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

4.向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A.的平衡浓度增大 B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大 D.的转化总量增大

5.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H0。下列分析正确的是

A.1molNO2平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

6.某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除

C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为

7.甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

A.bf段的平均反应速率为1.0×10-4mol/(L·min)

B.a点反应物的活化分子数多于d点

C.T1T2

D.3v(d)=2v(e)

8.常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，分解率较高

D.该反应达到平衡时，

9.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1molHe，乙不改变

C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

10.在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法正确的是

A.反应的

B.状态A与状态B相比，状态A的大

C.若温度为，反应的平衡常数分别为，则

D.若反应进行到状态D时，一定有

11.向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应：，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的 B.该反应为熵减反应，

C.该