鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第七章 第37讲 化学反应速率和平衡图像.pptVIP

答案D真题演练角度拓展甲乙角度一化学反应速率图像及分析1.(双选)(2022河北卷,13)恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生A.随c(X)的减小,反应①、②的速率均降低B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间D.温度低于T1时,总反应速率由反应②决定答案AB解析随c(X)的减小,c(Y)先增大后减小,c(Z)增大,故反应①的速率随c(X)的减小而减小,而反应②的速率先增大后减小,A错误;在Y的浓度达到最大值之前,单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量,v(X)=v(Y)+v(Z),但在Y的浓度达到最大值之后,单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量,故v(X)+v(Y)=v(Z),B错误;升高温度可以加快反应①的速率,但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②,且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大,欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间,C正确;由题图乙信息可知,温度低于T1时,k1k2,反应②为慢反应,故总反应速率由反应②决定,D正确。角度拓展(1)(2021重庆卷,12)甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应:CH3NC(g)→CH3CN(g),反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数(常温下为常数),a点和b点反应速率相等,即v(a)=v(b)。下列说法错误的是()A.b~f段的平均反应速率为1.0×10-4mol·L-1·min-1B.a点反应物的活化分子数多于d点C.T1T2D.3v(d)=2v(e)答案CA.a为c(X)随t的变化曲线B.t1时,c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2时,Y的消耗速率大于生成速率D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)答案D解析随着反应的进行,X的浓度不断减小,由题图可知,a为c(X)随t的变化曲线,A正确;分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻,则t1时c(X)=c(Y)=c(Z),B正确;t2时刻后,Y的浓度仍在不断减小,说明t2时刻两步反应仍在向正反应方向进行,而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率,即t2时Y的消耗速率大于生成速率,C正确;t3时刻反应①完成,X完全转化为Y,若无反应②发生,则c(Y)=c0,由于反应②Y→2Z的发生,t3时刻Y浓度的变化量为c0-c(Y),故Z的浓度的变化量为2[c0-c(Y)],这种关系在t3后仍成立,D错误。角度二化学平衡图像及分析2.(双选)(2022湖南卷,14)向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.ΔH0B.气体的总物质的量:nancC.a点平衡常数:K12D.反应速率:va(正)vb(正)答案BC解析本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及平衡常数等。该反应是气体分子数减小的反应,绝热容器中气体压强先增大后减小,说明该反应是放热反应,ΔH0,A项错误;甲容器的温度较高,a、c点气压相等,则c点气体的物质的量较大,B项正确;依据c点计算,温度不变平衡体系的浓度a点与c点体系中的压强相等,但由于a点温度高于c点的温度,a点气体总物质的量较c点小,故a点的平衡常数K大于c点浓度商Q,即K12,C项正确;a、b均处于平衡状态,b点对应气体物质的量小,温度低,故反应速率a点较大,D项错误。角度拓展(双选)(2021湖南卷,11)已知:A(g)+2B(g)3C(g)ΔH0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应,t1时达到平衡状态Ⅰ,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.容器内压强不变,表明反应达到平衡B.t2时改变的条件:向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ:φ(Ⅱ)φ(Ⅰ)D.平衡常数K:K(Ⅱ)K(Ⅰ)答案BC解析该反应是气体分子数不变的可逆反应,在恒温恒容条件下,气体的压强始终保持不变,不能说明反应达到平衡状态,A错误;根据图像变化曲线可知,t2~t3过程中,t2时v(正)瞬间不变,平衡过程中不断增大,则说明反应向逆反应方向移动,改变的条件为向容器中加入C,B正确;最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1∶3,当向体系中加入C时,平衡逆向移动,最终A和B各自物质的量增加的比例为1∶2,平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)φ(Ⅰ),C正确;平衡