鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第七章 第34讲 化学反应速率及影响因素.pptVIP

答案C解析第一步是快速平衡,第二步是慢反应,则反应速率:v(第一步的逆反应)v(第二步反应),A错误;由总反应及分步反应可知,NO和NO3都是中间产物,B错误;第二步反应是慢反应,说明该步中NO2和NO3的碰撞仅部分是有效的,C正确;第三步是快反应,活化能越高,反应速率越慢,故该步反应的活化能较低,D错误。2.某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1硫酸溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如表所示。已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法不正确的是()A.实验Ⅱ中10t12B.实验Ⅲ中a=8C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得:温度相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得:浓度保持不变时,升高温度,化学反应速率增大答案A解析实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所需时间短,则t10,A错误;对比表格中数据可知0.1mol·L-1Na2S2O3溶液体积不变,只有硫酸溶液和水的体积在变,为了保证实验的准确性,硫酸和水的体积之和都是15mL,所以a=15-7=8,B正确;从表格中的数据可知,温度相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大,C正确;对比实验Ⅰ、Ⅳ可知,三种溶液的体积都相同,只有温度不同,实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度,而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的,故保持浓度不变时,升高温度,化学反应速率增大,D正确。真题演练角度拓展角度一化学反应速率及其计算1.(2022浙江6月选考,20)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示,下列说法不正确的是()编号表面积/cm2c(NH3)/(10-3mol·L-1)0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x?③2a2.401.600.800.400.40A.实验①,0~20min,v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.实验②,60min时处于平衡状态,x≠0.40C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大答案C加氨气浓度,反应速率并没有增大,C错误;对比实验①和③,氨气浓度相同,实验③中催化剂表面积大,实验③先达到平衡状态,实验③的反应速率大,说明相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大,D正确。角度拓展(2021浙江1月选考,19)取50mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2===2H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如下表:t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A.反应20min时,测得O2体积为224mL(标准状况)B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解答案C解析反应20min时,c(H2O2)为0.40mol·L-1,则分解的n(H2O2)=(0.80-0.40)mol·L-1×0.05L=0.02mol,同时生成0.01molO2,在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L=224mL,A正确;20~40min,消耗c(H2O2)=(0.40-0.20)mol·L-1=0.20mol·L-1,则这段时间内的平均速率v==0.010mol·L-1·min-1,B正确;随着反应的不断进行,c(H2O2)不断减小,某时刻分解的H2O2的浓度也不断减小,故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率,C错误;I-在反应中起到催化的作用,故也可以利用H2O2分解酶或Fe2O3代替,D正确。角度二影响化学反应速率的因素2.(2022广东卷,15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比