苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题1 化学反应与能量变化 微专题1 原电池原理和电解池原理综合应用.pptVIP

(3)若甲池电解质溶液为CuSO4溶液,阴极质量增加12.8g,即生成铜的质量为12.8g,其物质的量为0.2mol,根据电极反应式Cu2++2e-══Cu知,转移电子的物质的量为0.4mol,根据得失电子守恒知乙池中阳极放出氯气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L;甲、乙两池串联,转移电子数相等,根据2H2O+2e-══H2↑+2OH-可知,生成OH-的物质的量为0.4mol,溶液的体积为0.4L,则c(OH-)==1mol·L-1,故溶液pH=14。视角2无外接电源(连接化学电源)的串联电路3.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A.该装置为两个原电池串联B.乙装置中Pt作负极石墨作正极C.当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4gD.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH减小C解析Zn、Cu电极和稀硫酸构成原电池,其中Zn作负极,Cu作正极;乙装置是电解池,石墨电极为阴极,Pt电极为阳极,A、B错误。当甲中产生0.1molH2时,电极反应式为2H++2e-══H2↑,电路转移0.2mol电子,乙电解池中,阴极上电极反应为Cu2++2e-══Cu,根据转移电子守恒计算得到0.1molCu,质量为6.4g,C正确。一段时间后,甲烧杯的溶液中c(H+)减小,pH增大,D错误。4.NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8gD解析左侧装置为燃料电池,通入O2的电极发生反应O2+4e-+2H2O══4OH-,通入O2的一极为正极。Na+通过离子交换膜进入右边得到浓NaOH溶液,故离子交换膜允许Na+通过,是阳离子交换膜,选项A正确;负极转化为,电极反应式为+8OH--8e-══+6H2O,选项B正确;该电解池用于电解精炼铜,电解质溶液可以选择CuSO4溶液,选项C正确;A极连接原电池的正极,作阳极,每消耗2.24LO2(标准状况)时,转移0.4mol电子,但阳极上(A极)为粗铜,不只有Cu参与放电,还有比Cu活泼的金属放电,故减少质量不是12.8g,选项D错误。5.认真观察下列装置图,下列说法错误的是()A.装置B中PbO2上发生的电极反应式为PbO2+4H+++2e-══PbSO4+2H2OB.电解开始时,装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑C.若在装置D中生成0.2molFe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0.5molD.若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则极板M的材料为AgD归纳总结串联电路的解题流程学以致用·随堂检测全达标123451.一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.使用碱性电解质水溶液B.放电时,正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-══4MgS2C.使用的隔膜是阳离子交换膜D.充电时,电子从Mg电极流出C612345解析Mg为活泼金属,所以放电时Mg被氧化,Mg电极为负极,聚合物电极为正极。在碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会结合OH-生成Mg(OH)2沉淀,则溶液中不能存在大量Mg2+,A错误;放电时为原电池,原电池正极发生得电子的还原反应,包括3Mg2++MgS8+6e-══4MgS2,B错误;据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应,所以使用的隔膜是阳离子交换膜,C正确;放电时Mg电极发生氧化反应,充电时Mg电极得电子发生还原反应,即电子流入Mg电极,D错误。6123452.我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S88Li2S,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.充电时,电能转化为化学能B.放电时,锂离子向正极移动C.放电时,1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-D.充电时,阳极总电极反应式是8S2--16e-══S8C6123456123453.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显