苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题1 化学反应与能量变化 分层作业2 反应热的测量与计算.pptVIP

(3)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸和80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。?(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH代替盐酸进行上述实验,生成1molH2O时,所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将(填“偏大”“偏小”或“无影响”),判断的理由是?。?1234567891011121314不相等偏小CH3COOH参与反应时,CH3COOH的电离过程要吸收热量,使得生成1molH2O时的反应热|ΔH|变小(5)下列说法正确的是(填字母)。?a.向内筒中加入稀碱溶液时,应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后,应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中,以免造成测量误差c.用量筒量取稀酸溶液或稀碱溶液时,眼睛必须与液体凹液面最低处相平d.量筒洗净后,未及时烘干,直接用该量筒量取酸溶液或碱溶液,对生成1molH2O时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响c12345678910111213141234567891011121314解析(1)由图可知,实验装置中缺少使强酸和强碱充分反应的环形玻璃搅拌棒。(2)简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失,测得放出的热量偏小,则为负值的中和热ΔH的值偏大。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用80mL0.50mol·L-1的盐酸与80mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液反应,与题干实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏大。(4)醋酸是弱酸,电离时会吸收能量,与氢氧化钠溶液反应时生成1molH2O时的反应热|ΔH|变小。(5)a.向内筒中加入稀碱溶液时,应当快速倒入内筒中,若缓慢而匀速地加入会造成热量散失,故错误;b.量筒中剩余的液体不需要用水冲洗;c.用量筒量取稀酸溶液或稀碱溶液时,眼睛与液体凹液面最低处相平不会影响稀酸溶液或稀碱溶液的量,对实验结果无影响,故正确;d.量筒洗净后,未及时烘干,直接用该量筒量取稀酸或稀碱的量偏小,对生成1molH2O时所测得的中和反应的反应热(ΔH)有影响,故错误;故选c。123456789101112131412.有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源。(1)在101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:①该反应反应物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。?②1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为。?③该反应的热化学方程式为。?④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H—O键的键能为463kJ·mol-1,O=O键的键能为498kJ·mol-1,计算H—H键的键能为kJ·mol-1。?大于285.8kJ2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-14361234567891011121314(2)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)══MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1;Mg2Ni(s)+2H2(g)══Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1;Mg2Ni(s)+2MgH2(s)══2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3=。?84.6kJ·mol-11234567891011121314解析(1)①该反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量;②1mol氢气为2g,完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量;③根据前面分析可得热化学方程式为2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H—O键的键能为463kJ·mol-1,O=O键