北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学 Word版含解析.docx

2024-2025学年度高二年级第一学期阶段性练习1

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Cu：64

第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)

一、单选题(本大题共23小题，共62分，其中1-7题，每题2分，8-23题，每题3分)

1.在可逆反应()中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z生成，应采用的反应条件是

(1)高温，(2)高压，(3)低温，(4)低压，(5)分离出Z，(6)使用催化剂。

A.(1)、(2)、(6) B.(1)、(2)、(5) C.(4)、(5)、(6) D.(2)、(3)、(5)

【答案】B

【解析】

【详解】在可逆反应：X(g)+2Y(g)?2Z(g)(△H＞0)，反应是气体体积减小的吸热反应，为了有利于Z的生成，平衡应正向进行，升高温度、增大压强、减小生成物浓度均能使平衡正向移动，催化剂对化学平衡没有影响，应采用的反应条件是高温、高压、分离出Z，即(1)、(2)、(5)，故选：B。

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【答案】B

【解析】

【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；

B．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+2×283.0kJ/mol，故B正确；

C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；

D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。

3.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确；

D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误；

故选C。

4.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=4.2mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

【分析】同一个反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以比较反应速率快慢时，应先换算成同一种物质的反应速率，然后才能直接比较速率数值大小；

【详解】A.v(B2)=0.8mol/(L?s)，则v(A2)=mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；

C.v(C)=0.6mol/(L?s)，则v(A2)=0.3mol/(L?s)；

Dv(B2)=4.2mol/(L?min)，则v(A2)=1.4mol/(L?min)=0.023mol/(L?s)；

从以上数据可知，B表示的反应速率最快；

答案选B。

5.已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=