《元素周期表》课件.pptVIP

学习目的:掌握卤族元素的性质与原子结构的关系画出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0NP画出Cl原子结构示意图元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA卤素单质在物理性质上的递变性颜色:状态:密度:熔沸点:在水中溶解性:思考根据卤素的原子结构,请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。递变核电荷数电子层数原子核对最外层电子的吸引能力得电子能力氧化性非金属性卤族元素FClBrI逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增多逐渐减弱相同最外层电子数是7在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？那么F2.Br2.I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。讨论:回忆:1.与金属反应2.与氢气反应3.与水反应4.与碱反应。2Na＋Cl22NaCl点燃H2＋Cl22HCl点燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO卤素与水的化学反应方程式通式:X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸 H2+F2==2HFHF很稳定 光照或点燃 H2+Cl2==2HClHCl稳定高温 H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持H2+I2==2HIHI很不稳定续加热 500℃光照卤素与氢气的反应点燃实验现象方程式将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后再加入少量四氯化碳，振荡、静置。将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。振荡、静置。盛有KI溶液的试管,CCl4层变深紫色。盛有NaBr溶液的试管,CCl4层变橙红色。盛有KI溶液的试管,CCl4层变深紫色。实验1-1卤素单质间的置换反应F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱讨论:通过以上分析可以得出F2.Cl2.Br2.I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性核素1.原子的构成原子学说发展史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子三、核素:（一）原子的结构:1.原子原子核核外电子质子中子{{质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个