2.1化学反应的方向-2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）（原卷版）.pdf

第二章化学反应的方向、限度与速率

第一节化学反应的方向

1．了解焓变与熵变的含义。

2．理解焓变、熵变与反应方向的关系。

3．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。

重点：根据综合判据判断应进行的方向。

难点：根据综合判据判断应进行的方向。

一、反应的自发性

1．自发过程

（1）含义：在和一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。

（2）特点

①体系趋向于从能量状态转变为能量状态。

②在密闭条件下，体系趋向于从状态转变为状态。

③具有：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定自发。

2．自发过程和自发反应

自发过程自发反应

在一定条件下，不用借助外力，就能自发在给定的条件下，可以自发进行到显著程

含义

进行的过程度的化学反应

具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件

特征

下不能自发进行

举例高山流水、自由落体、花香四溢燃烧反应

（1）可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。

应用

（2）非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2

【易错警示】自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。

二、熵、熵变

1、概念

化学反应过程中发生熵变。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。

2．影响熵值大小的因素

纯物质熵值的大小与物质的、、以及温度、压强等因素有关。

①相同条件下，物质不同，熵不同。

②同一物质，S(高温)S(低温)；S(g)S(l)S(s)。

3．反应熵变正负判断依据

(1)物质由固态到液态或气态、由液态到气态或的反应过程中，ΔS＞0。

(2)对于一个特定的气相反应，气体体积增大的反应，一般ΔS＞0。

三、化学反应的方向

1．焓判据：反应有利于反应自发进行

2．熵判据：反应有利于反应自发进行

（1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越

（2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）S（l）S（s）

（3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越，熵值

越

（4）计算式：△S＝）

变化过程熵变反应类型

增体反应△S0熵反应

减体反应△S0熵反应

盐的溶解△S0熵反应

电离过程△S0熵反应

3．复合判据：，反应正向自发进行

（1）适用条件：恒温恒压

（2）局限性：只能判断反应发生的，不能判断反应是否

4．温度对反应方向的影响

焓变(ΔH)熵变(ΔS)反应在某状况下能否自发进行

＜0＞0任何温度都自发进行

＞0＜0任何温度都自发进行