3.4.1 离子反应发生的条件 -2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）（原卷版）.pdf

第3章物质在水溶液中的行

第4节离子反应

第1课时离子反应发生的条件

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存。

2.能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。

重点：离子共存、离子方程式书写和正误判断。

难点：与量有关的离子方程式的书写。

一、离子反应及其发生的条件

1．离子反应

（1）定义：离子反应是溶液中以及与之间发生的反应。

（2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子。

【特别提醒】

(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。

(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。

2．复分解型离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

①NaSO溶液与Ba(OH)溶液混合的离子反应：。

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②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：。

(2)生成弱电解质

①NaOH与盐酸混合的离子反应：。

②盐酸与CHCOONa混合的离子反应：。

3

③向稀NHNO溶液中加入NaOH溶液的离子反应：。

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(3)生成气体(或挥发性物质)

①NaCO溶液与稀硫酸混合的离子反应：。

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②浓NHNO溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：。

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3．氧化还原型离子反应

(1)非原电池、电解池的反应

在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：

①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式。

②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式。

③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式。

(2)原电池、电解池反应

①原电池：Cu­Zn­HSO。

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电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H↑，总反应离子方程式：。

2

②电解池：电解饱和食盐水。

阳极：2Cl－－2e－===Cl↑。

2

阴极：2H＋＋2e－===H↑。

2

总反应离子方程式：。

【特别提醒】

(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。

(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。

4．离子反应方向的判断

(1)ΔH－TΔS判据

室温时，的离子反应能正向自发进行。

(2)平衡常数判据

当反应物的浓度很小时，就可以满足的条件，因此正反