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苯甲酸的提纯实验报告

篇一：第十三周化学实验报告苯甲酸的提纯和测定

华南农业大学实验报告

专业班次11农学一班组别X题目苯甲酸的提纯和测定姓名梁志

雄日期

【实验目的】1、

了解固体有机物的分离和提纯方法；

2、掌握回流，重结晶，测熔点的操作。

【实验原理】

重结晶：固体物质在溶剂中的溶解度随温度升高而增大，如果把固体物质溶解在热的溶

剂中制成饱和或接近饱和的溶液，然后冷却至室温或室温以下，则溶解度下降，溶液过饱和，

这时就会有晶体析出；

熔点测定原理：熔点是晶体物质的固相和液相在正常大气压下成平衡的温度，纯净的固

态有机化合物都有固定的熔点，而且一般不高，用简单的一起就可以测定，有机化合物的熔

点通常用毛细管发测定，纯净的有机化合物固液两相之间的变化非常敏锐，熔点范围很少，

当含有杂质的时候，会使熔点变小，并且熔点范围增大。

【实验步骤】1、2、3、

将粗苯甲酸用热水进行重结晶，烘干产品得到纯苯甲酸，测定产率，

1去一直径为1-2mm，长度7-8cm的毛细管，将其一端放测定苯甲酸的熔点：○

在火焰上烧融，使之封闭，将少许的苯甲酸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒研成粉末并

束成一堆，然后将熔点管的开口端插入到试样中，装取试样后，将端口向上，把熔点管竖起

来，在台面上轻顿几下，再取30~40cm的干燥玻璃管，垂直于台面上，让熔点管自由下落，

重复几次，使试样落到管的底部，并且结实均匀,

4、

加热，每分钟升温5到6摄氏度，熔点前二十摄氏度前减为每分钟0.3到0.5摄氏度，

当试样开始出现塌落，湿润出现小液滴，表示开始融化，记录温度，

完全融化后再记录一次温度。

【实验数据记录】

苯甲酸粗产品的质量为1.56-0.7=0.86g，纯产量为0.62，产率为75.6%

【讨论】

篇二：苯甲酸重结晶实验报告

苯甲酸的重结晶

实验目的：了解重结晶提纯粗苯甲酸的原理和方法。

实验原理：苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，

从

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实验试剂：粗苯甲酸（本实验中的药品混有氯化钠和少量泥沙）、AgNO3溶液、蒸馏水

实验仪器、用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、普通漏斗、玻璃棒、坩埚钳、滤

纸、石棉网、药匙、三脚架、试管、胶头滴管、火柴。

实验步骤：

一、热溶解

①取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水。

②在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅

拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。

③待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。

二、热过滤

①将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。

②将烧杯中的混合液趁热过滤。（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，躲免烫手），使滤液沿

玻璃棒缓缓注入过滤器中。

三、冷却结晶

将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。

四、过滤洗涤

①将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。

②取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。

③用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，另取一烧杯收集第二次洗涤液，并检验

其中是否还存在氯离子。

注意事项：

加热后的烧杯不要直接放在实验台上，以免损坏实验台。

使用坩埚钳进行趁热过滤时，注意使烧杯保持适当的倾斜角度，同时注意安全，防止烫

伤。不要用手直接接触刚加热过的烧杯、三脚架。

用自来水洗涤烧杯、玻璃棒后，要用蒸馏水润洗，以免引入氯离子。

讨论：

该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏水？

答：因溶液过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，

故需在过滤前适当稀释。

被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？

答：若待冷却后过滤，就会有苯甲酸提前结晶析出。

为什么滤液需在静置条件下缓慢