3.2.3 离子浓度大小比较与盐类的水解应用 -2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）.pdf

第3章物质在水溶液中的行

第二节弱电解质的电离盐类的水解

第3课时离子浓度大小比较与盐类的水解应用

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、

去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。

2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。

3.能正确判断溶液中离子浓度大小关系。

重点：盐类水解的应用。

难点：溶液中离子浓度大小判断。

一、盐类水解的应用

1．在科学研究中的应用

应用实验

配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的

配制易水

水解，如配制FeCl、SnCl溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于

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解的盐溶液

盐酸中，再加水稀释到所需的浓度

利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3HO

制备某些32

△

胶体=====Fe(OH)(胶体)＋3H＋

3

保存碱性NaCO、NaS等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO反应，所以保存时不

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溶液能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl、FeCl蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过

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制备某些程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)或Fe(OH)，加热

33

无水盐Al(OH)、Fe(OH)继续分解得到AlO、FeO。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才

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能得到

判断离子常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO2－、HCO－、S2－、HS－、[Al(OH)]

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是否共存－；Fe3＋与HCO－、CO2－、[Al(OH)]－；NH＋与[Al(OH)]－、SiO2－

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①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某

混合盐溶些金属离子，如除去KNO3溶液中的F