2025年高考化学总复习配套课件（人教版）第17讲 氯及其化合物.pptx

第17讲氯及其化合物;;;氯及其化合物的性质和应用;要点梳理;(2)化学性质

①与金属反应;③与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO;2．氯水的成分及性质

(1)氯水中存在三种平衡关系

①_____________________________；

②________________________；

③_____________________。

(2)氯水中存在的微粒

①三种分子：____________________；

②四种离子：_________________________。;(3)氯水的性质;(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 ;3．次氯酸

(1)结构式：___________。电子式：。

(2)性质

①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。

②不稳定性：见光易分解，_____________________，因此次氯酸要现用现配，保存在____试剂瓶中。

③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。;4．次氯酸盐

(1)“84”消毒液

有效成分为________，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是_______________________________。

(2)漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是_____________________，其中有效成分是___________。

②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为______________

_________________________。;正误辨析;;(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)??HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大

C．取氯水稀释，增大

D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度;HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO??H＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而??气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。;考向探究;(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是____________________________。

(3)F装置的作用是_________________________。

(4)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________________。

(5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________________________。

(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是________________________

_______________。

;2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： ;3．用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想：

猜想一：_______________________________________。

猜想二：_______________________________________。

请用简单的实验方法证明你的猜想：________________________________

________________________________________________________________

_________________________________________________。;√;饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，通入少量SO2，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正