2025年高考化学总复习配套课件（人教版）第3讲 离子反应的应用.pptx

第3讲离子反应的应用;;;离子共存;要点梳理;2．离子不能共存的四种类型

类型一复分解反应型

生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存;类型二氧化还原反应型

具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。;类型三水解相互促进型

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：;类型四络合反应型

离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有：

(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。

(3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。;特别提醒;;

;(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是;

;(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是;在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A符合题意；在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不符合题意；MnO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不符合题意；在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不符合题意。;考向探究;2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_____

______(填序号)。;3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是_____________(填序号)。;×;√;离子的检验与推断;要点梳理;(2)依据生成的气体检验或推断;2．常见阴离子的检验与推断依据

(1)依据生成的沉淀检验或推断;(2)依据生成的气体检验或推断;(3)依据显示特殊颜色检验或推断

①OH－;3．离子检验中常见干扰离子的排除;(3)Fe2＋检验中干扰离子的排除

①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液??溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。

③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。;4．溶液中共存离子的分别检验

(1)Cl－、SO共存的溶液;正误辨析;;(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液。

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3

C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3;由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故A正确。;(2021·广东卷，节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_______

______________________________________________________________________________________。;考向探究;

;√;

;√;溶液Y中加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有BaCl2，一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe2＋，不