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2024年中考化学二轮专题训练--流程题

1．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。

已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。

(1)①中发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是；操作a的名称是。

(3)④中发生反应的化学方程式为。

(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。

2．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是（填化学式），该反应的化学方程式为．

(2)中铁元素的化合价是．

(3)步骤②后滤液中的主要溶质是（写化学式）．

(4)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是．

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。

(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为。

(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4

①Na2FeO4中铁元素的化合价为。

②该过程中需加入过量NaOH，其目的是。

(3)“操作”的名称是。

4．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：

(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式。

(2)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为。

(3)废渣粉碎的目的为。

5．我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。

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(1)写出上图中一种单质的化学式；

(2)产品氯化氢中氢元素的化合价为；

(3)从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。

6．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

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(1)步骤1的化学方程式为；

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全．

(3)上述设想的优点有(填字母序号)．

a．原料易得且可循环利用????b．充分利用太阳能????c．可全地域全天候使用

(4)CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2的分子个数比为．

(5)若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有(填字母序号)．

a．无色酚酞溶液?????b．紫色石蕊溶液??????c．pH试纸

(6)请列举CO2的另两种用途，．

7．“再生水”是国际公认的“第二水源”，是将生产生活中产生的污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图。

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(1)一级处理的格栅作用类似于(填实验操作名称)。污水经过格栅后，还需要向其中加入明矾，其作用是。

(2)二级处理可利用活性炭除去水中的异味，是因为活性炭具有性。

(3)二级处理后的水，需经氯气(Cl2)消毒处理，得到再生水，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸(HClO)。写出该反应的化学方程式。

(4)检验再生水是否为硬水，可使用的物质是，日常生活中使硬水软化的方法是。

8．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。

（3）滤渣I的成分