化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共24张ppt）.pptx

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键

目录CONTENTS12共价键共价化合物3结构式与反应实质

新课导入活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。HCl均不容易失去e-+17+1+1+17H2+Cl2====2HCl点燃或光照形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢+1-1偏离偏向

任务一共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键要素：成键微粒：成键本质：成键元素：原子共用电子对的静电作用一般非金属元素之间特例：①铵盐是离子键，如:NH4Cl②AlCl3是共价键

思考讨论【思考1】哪些物质中存在共价键，请举例说明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+等等。多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等。【思考2】由同种元素原子形成的共价键和不同种元素形成的共价键有什么区别？共用电子对是否发生偏移

任务一共价键3、分类：电子对不偏移电子对偏向ClCl····H····HH··成键原子不显电性成键原子显电性

学习评价1、下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。①N2②CO2③CH4④Na2O2⑤NaOH⑥H2O2⑦NH4Cl

任务二共价化合物1、共价化合物定义：以共用电子对形成的化合物。换句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。”【概念辨析】2、下列物质中存在共价键的是_______________________________;属于共价化合物的是____________________________。H2、MgCl2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl稀有气体中存在共价键吗？易错警醒：既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、H2O

任务二共价化合物2、常见物质类别：①非金属氧化物：②非金属氢化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多数有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少数金属氯化物如AlCl3等

任务二共价化合物微点拨(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键②共价化合物中一定不含有离子键(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如O2、N2、H2、Cl2等②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物如NaOH、Na2O2、NH4Cl等

学习评价BA

任务二共价化合物观察教材P114页Cl2和HCl形成过程的电子表示式，思考共价分子电子式的书写应注意哪些问题？共价化合物形成过程用电子式应如何表示？(1)共价分子电子式：①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数HHH2：_____O2：________OOHCl：________HClH2O：________HOHHClO：________HOClH2O2：________HOOH3、用电子式表示共价化合物

书写格式：任务二共价化合物(2)含共价键复杂离子的电子式：O22-[]:．．×OH:×-:O::O::．×．×[]2-OH-NH4+NHHHH.×.×.×:[]+(3)用电子式表示共价键形成过程：如：HClH2O原子的电子式分子的电子式···O···H·＋·H＋··→O··HH：：①没有电子得失，即没有弧形箭头②相同原子可以合并微点拨

学习评价5、写出①、②、③的电子式，并用电子式表示④、⑤其形成过程。①CO2______________________②N2________________________③CH4______________________④NH3_________________________________________________⑤HF__________________________________________________COONNCHHHH3H·＋：·N··→··NH：：··HH···F··：H·＋→····FH····

任务三