氧化还原反应++第2课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

氧化还原反应;知识回顾;2、元素的性质由什么决定？;一、氧化还原反应;结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应中是有电子的得失的。;H2+Cl22HCl;1、化学反应的电子转移导致化合价发生改变，失去（偏离）电子化合价升高；得到电子（偏向）化合价降低;还原剂;;(1)双线桥法;“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型。

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

化合价变化价数=转移的电子数;3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O;用双线桥分析氧化还原反应;（2）单线桥法;+3－1+20;用双线桥和双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。;五、氧化剂还原剂;常见氧化剂：;

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性;3、氧化性还原性与元素价态的关系;氧化还原反应常见的两个规律;歧化反应;;;;