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中考化学方程式汇总

一、常见化学方程式

1.金属与非金属氧化物反应

金属+氧气→金属氧化物

例如：2Mg+O2→2MgO

2.碱金属与水反应

碱金属+水→碱水溶液+氢气

例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2

3.金属与非金属酸反应

金属+酸→相应的盐+氢气

例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H2

4.碳酸盐分解反应

碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳

例如：CaCO3→CaO+CO2

5.金属氢氧化物与非金属酸反应

金属氢氧化物+酸→相应的盐+水

例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O

6.金属与水反应

金属+水→金属氢氧化物+氢气

例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2

7.非金属氧化物与水反应

非金属氧化物+水→酸

例如：SO3+H2O→H2SO4

8.烷烃燃烧反应

烷烃+氧气→二氧化碳+水

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

9.金属活泼度顺序反应

金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2

例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

10.酸与碱中和反应

酸+碱→相应的盐+水

例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O

二、离子方程式

1.盐的溶解反应

离子1+离子2→相应的盐

例如：AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)

2.水的电离反应

H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)

3.强酸与强碱的反应

H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)

4.酸与金属的反应

酸(aq)+金属(s)→相应的盐(aq)+氢气(g)

例如：2HCl(aq)+Mg(s)→MgCl2(aq)+H2(g)

三、氧化还原反应

1.单质氧化反应

例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)

2.同一元素的氧化还原反应

例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应

2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)

4.热分解反应

例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)

5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应

例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)

6.配位反应

例如：Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)

以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。在中考中，需要掌握化学方程式的基本原理和常见的方程式，以及掌握如何根据实际问题进行方程式的推导和解答。同时，对于离子方程式和氧化还原反应的描述也需要特别注意。希望以上内容对您有所帮助。