高三化学二轮复习-物质结构与性质.docxVIP

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高三化学复习-物质结构与性质

1．（2024·海南·高考真题）锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子结构见下图。A)深受关注。

回答问题：

(1)的制备前体(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有(填元素符号)。

(2)C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为。

(3)B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为。

(4)B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：BD(填“”或“”)；沸点大小关系：B(170℃)E(60.8℃)，其原因是。

(5)研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是。

(6)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。

①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。

②两种晶型的密度近似相等，则。(以含a、b和d的代数式表达)

2．（22-23高三下·河南信阳·阶段练习）(Ⅰ)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(2)与所含σ键的比值为。

(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。

①该化合物的化学式为：。

②预测该化合物熔点应金刚石(填“高于”或“低于”)。

(Ⅱ)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

(5)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为。

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为，两种晶体中空间利用率较高的是。(填“图乙”或“图丙”)

3．（24-25高三上·浙江·阶段练习）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质。请回答：

(1)羟胺(NH2OH)的电子式是，比较羟胺(NH2OH)中键角∠HNH∠NOH(填“”、“”或“=”)，请说明理由。

(2)下列说法正确的是___________

A．电负性：NOH B．碱性：NH3N2H4NH2OH

C．同温同浓度水溶液的pH：PH4ClAsH4Cl D．熔点：[NH3OH]ClNH2OHNH3

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①六方相氮化硼是晶体，它质地软，可作润滑剂的理由。

②立方相氮化硼晶体中与硼原子紧邻且最近的硼原子数为。

4．（24-25高三上·浙江嘉兴·阶段练习）C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答：

(1)下列有关描述正确的是_______。

A．Fe的基态原子简化电子排布式为

B．氧化性：

C．电负性：NOC

D．大小：

(2)某钠离子电池电极材料由、、、组成，其部分结构嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。

①B物质中与紧邻的阴离子数为；若B作为电池的正极材料，充电时从B中(填“嵌入”或“脱嵌”)，理由是。

②写出C物质的化学式；与能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因。

(3)B中有、，其中周围最近且等距的有12个，图