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第7讲氧化还原反应方程式的配平与计算

高［考评价要求］

1.能利用电子守法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

2.掌握质量守定律及其应用。

考点一氧化还原反应方程式的配平

＜国图耳备知识＞

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

「氧化剂和还原剂转移电子总数相等，

配

化合价升高总数=化合价降低总数,

平

三反应前后原子的种类和个数不变

大

原

则

一

2.氧化还原方程式配平的一般步骤

、标明反应前后变价元素的化合价）

丁标（变价H

T列得失H列出化合价的变化值）

配

平T求总数H通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

五

确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

步Z-＞

骤T配系数和的化学计量数,观察法配平其他物质的化

学计量数

J（查守H检查质量、电荷、得失电子是否守）

3.配平方法示例

配平反应H2S+HNO3—SI+N0t+H2O

-2+50+2

第一步：标变价，H2S+HNO3—-S；+N0t+H2O

+5

第二步：列得失，H2s+HN03

失去2e~II得到3e-

0+2

SNO

第三步：求总数，从而确定氧化剂或（还原产物）和还原剂或（氧化产物）的化

学计量数。

H2s2+5

+HNO3

失去21X3II得至U31X2

o+2

SNO

故H2s的化学计量数为3,HN03的化学计量数为2o

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守配平其他元素。

3H2s+2HNO3=3SI+2N0t+4HO

2

第五步：查守，其他原子在配平时相等，最后利用0原子守来进行验

证。