2024-2025高一化学人教版必修第二册实战专题错题必纠05 化学反应的速率与限度（解析带答案版）.docx

错题必纠05化学反应的速率与限度

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

C．△H0、△S0的反应在任何温度下都能自发进行

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

【答案】C

【解析】

A．固体或纯液体用量的增加不会影响反应速率，故A错误；

B．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等物质的量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多，故B错误；

C．反应自发进行的判断根据△H-?T△S0分析，△H0、△S0的反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；

2．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y为 B．为

C．为 D．Z为

【答案】B

【解析】

若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

，若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为，，，故B正确、ACD错误；

答案选B。

3．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是

A．2v(NH3)=v(CO2) B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器中氨气的体积分数不变

【答案】B

【解析】

A.当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，已经达到平衡，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反应和逆反应速率相等，故A错误；

B.随着NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，故B正确；

C.容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2:1混合而成，故C错误；

D.容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2:1混合而成，氨气的体积分数始终为66.67%，故D错误；

答案选B。

4．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（???????）

A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

B．在5min时，容器内D的浓度为

C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol

【答案】D

【解析】

A.，则在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率，A正确；

B.由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在5min时，容器内D的浓度为，B正确；

C.正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C正确；

D.5min后，测得容器内B的浓度减少了，则，2x=1mol，x=0.5mol，则5min时，容器内气体总的物质的量为2-2x+x+2x=2.5mol，D错误；

答案选D。

5．下列说法正确的是(?????)

A．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)?2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1

【答案】D

【解析】

A.H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积增大压强，则正逆反应速率均增大，A错误；

B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量会随着反应而变化，当其不再改变时则能说明反应已达平衡，B错误；

C.2A(?)＋B(g)?2C(?)的两边，气体分子总数不可能相等，故不管A、C是什么状态，若压强不再随时间变化均能说明反应2A(?)＋B(g)?