2025版新教材高中化学期末学业水平检测含解析苏教必修第一册.docxVIP

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期末学业水平检测

留意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Li7Cl35.5。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)

1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 ()

A.PM2.5B.SO2C.O2D.CO

2.Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ()

A.Cl-的结构示意图:

B.H2O的结构式:H—O—H

C.HCl的电子式:

D.中子数为18的氯原子:17

3.2015年,中国科学家探讨获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图),下列说法正确的是 ()

A.硼烯是一种新型含硼化合物

B.硼烯与金刚石的结构相像

C.硼烯与石墨互为同素异形体

D.硼烯的硼原子之间通过共价键结合

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()

A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:K+、Na+、Cl-、NO

B.0.1mol·L-1HCl溶液:K+、Mg2+、NO3-、

C.0.1mol·L-1CaCl2溶液:Na+、Mg2+、SO42-

D.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3

5.按混合物、电解质和非电解质依次排列的一组物质是 ()

A.氯化氢、醋酸、金属铜B.海水、氯化钾、硫酸钡

C.食盐水、烧碱、氯化钙D.空气、硫酸钠、乙醇

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()

A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水

B.SO2具有还原性,可用于纸浆漂白

C.活性炭具有还原性,可用于除去冰箱异味

D.浓H2SO4具有脱水性,可用于干燥Cl2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()

A.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-CO32-+H

B.金属Na与H2O反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

C.用冷NaOH溶液汲取Cl2:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

D.水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

8.下列能达到试验目的的是 ()

A.图1:制取SO2

B.图2:验证SO2的漂白性

C.图3:收集SO2

D.图4:蒸干溶液制备CuSO4·5H2O晶体

9.用Na2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL,下列操作正确的是 ()

A.精确称量Na2CO3固体1.60g

B.容量瓶中有水,不进行干燥处理

C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,再添加少量Na2CO3固体

D.摇匀后发觉凹液面低于刻度线,用胶头滴管接着滴加蒸馏水至刻度线

10.下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 ()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱

B.原子半径:r(Cl)r(S)r(Na)

C.Cl2得到电子的实力比S的弱

D.原子的最外层电子数:N(Cl)N(S)N(Mg)

11.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是 ()

A.饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B.Ca(ClO)2(s)HClO(aq)O2(g)

C.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.FeS2(s)SO2(g)SO3(g)

12.试验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 ()

A.标准状况下,11.2L水含有0.5mol水分子

B.3.2gN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023

C.常温下,消耗4.48LNH3,理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023

D.0.1mol·L-1NaClO溶液中,Na+物质的量为0.1mol

13.依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是 ()

选项

试验操作和现象

结论

A

向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中肯定含有NH

B

向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该粉末肯定是碳酸盐

C

向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

氧化性:Fe2+Cu2+

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

该溶液中肯定不含K+

14.ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛运用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产、运用时须要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下:

ClO2发生器中的反应为N