2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第一章　第3讲　氧化还原反应的概念和规律.pdf

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

第3讲

氧化还原反应的概念和规律

复1.了解氧化还原反应的概念。

习

目2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

标3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

内

容

索考点二氧化性、还原性的强弱及影响因素

引

练真题明考向

课时精练

考点一

氧化还原反应及相关概念

1.氧化还原反应

化合价

(1)判断依据：反应前后有元素的发生变化。

电子转移

(2)本质：(得失或偏移)。

得降低

2.相关概念

概括为“升失氧、

降得还，剂性一

致、其他相反”。

失升高

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法

同一元素

表示反应前后由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。

(2)单线桥法

不同元素

表示反应过程中原子间的电子转移情况。

(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方

2

向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

答案

2NA(或1.204×1024)

(2)上述反应若产生1molCl时，转移电子数目为__________________，被氧化的

2

HCl的物质的量是__mol。

2

分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。

请标出下列陌生物质中指定元素的化合价：

LiNH：N－3，LiNH：N－3，NH：N－2，

2224

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

Cl－SONO或NO2＋2＋3＋

22MnFe或FeCr

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、

低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

Zn2＋HOCOFe3＋SI2

22

金属氢化物(如NaH等)、NaBH也是重要的还原剂。

4

(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：

FeSHO

2