2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第一章　第2讲　离子反应　离子方程式.pdf

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

第2讲

离子反应离子方程式

1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

复

习2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

目

标3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断

离子能否大量共存。

内考点一离子反应与离子大量共存的判断

容

索

引考点二离子方程式的书写及正误判断

课时精练

考点一

离子反应与离子大量共存的判断

整合必备知识

1.电解质的概念

(1)概念

水溶液里熔融状态下

在或能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导

电的化合物称为非电解质。

(2)分类

完全电离

强电解质：在水溶液中_________

电解质

部分电离

弱电解质：在水溶液中_________

整合必备知识

应用举例

现有11种物质：①锂②纯HPO

34序号符合的条件物质的序号

③氨水④NH⑤BaSO

34①③⑦

(1)本身能导电

⑥NaCl固体⑦NaCl溶液⑤⑥⑨⑪

(2)电解质，熔融状态能导电

⑧乙醇⑨AlO⑩AlCl

233②⑥⑩⑪

(3)电解质，水溶液中能导电

⑪CuSO·5HO

42④⑧

(4)非电解质

按照表中提示的信息，把符合左⑤⑥⑨⑩⑪

(5)强电解质

栏条件的物质的序号填入右栏相

②

(6)弱电解质

应的位置。

整合必备知识

2.电离方程式

强电解质在水溶液中完全电离，用“”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第

一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

整合必备知识

应用举例

按要求书写下列电解质的电离方程式：