课时1.3.1 电解的原理（精准练习-基础练）-2021-2022学年高二化学同步学习高效学与练（鲁科版2019选择性必修1）（解析版）.docVIP

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基础对点练6电解的原理姓名班级

[对点练·落实基础]

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是()

A．电解池工作时，阳极发生还原反应

B．电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极

C．电解、电离均需要通电才能实现

D．电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程

答案D

解析A项，电解过程中，阳极发生氧化反应，A错误；B项，电解池工作时，电解池中电子不通过电解质溶液，B项错误；C项，电解质的电离不需要通电条件，C错误；D项，电解质溶液导电过程中，在阴极和阳极上分别发生还原反应和氧化反应，D正确。

2．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是()

答案D

解析A项，该装置是原电池装置，H＋放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B项，该装置是电解池，Cu＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Cu(OH)2＋H2↑，OH－浓度增大，溶液的pH增大，错误；C项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜的实质是电解水和硫酸铜，水中的OH－放电使溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，正确。

3．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是()

A．用铜片做负极，石墨电极做正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片做阴、阳电极，电解稀硫酸

答案C

解析该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H＋放电，即用Cu做阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。

4．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

答案A

解析如果该装置是电解池，如锌做阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌做阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌做负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确。

5．关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是()

A．装置名称：①是原电池；②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大；②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动；②中H＋向负极方向移动

答案B

解析①为电解池，电解水，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，硫酸的浓度增大；②为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。

6．(2020山东单县第二中学月考)下列关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是()

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．Cl－向石墨极作定向移动

C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===Fe

D．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋eq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5())Cl2↑＋2Fe2＋

答案A

解析A项，电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，正确；B项，电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe为阳极，Cl－向Fe极作定向移动，错误；C项，石墨电极是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；D项，Fe为阳极，是活性电极，Fe被氧化生成Fe2＋，石墨是电解池的阴极，Fe3＋发生还原反应生成Fe2＋，故电解池发生的总反应：Fe＋2Fe3＋eq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5())3Fe2＋，错误。

7．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是()

A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→b

C．c极发生氧化反应D．如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体

答案B

解析d极附近有黄绿色气体产生，应该是Cl－放电，说明d极是阳极，