《第3课时 化学平衡常数》精品课件 (1).pptxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡

第3课时化学平衡常数;【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数

【思考】在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系？

阅读课本P31-32的表格，你能得出什么结论？

;对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

（1）在任意时刻的;1.写出下列反应的平衡常数K的表达式：

;【学习评价一】课本P40;3．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()

A．将C(s)的表面积增大

B．增大体系的压强

C．升高体系的温度

D．使用合适的催化剂;【学习任务任务二】

了解化学平衡常数的意义;【学习评价二】

1.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是

①H2＋F2=2HFK＝1047；

②H2＋Cl2=2HClK＝1017；

③H2＋Br2=2HBrK＝109；

④H2＋I22HIK＝1。比较K大小可知，各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()

A．①②③④ B．④②③①

C．①④③② D．无法确定;2.在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()

A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变;例1：在某温度下，将H2和I2各0.10mol气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L

(1)求该反应的平衡常数和H2的转化率；

2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各

0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度

和H2的转化率。;[例题2]在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到830C，达到下列平衡:;;作业：课本P40：7;1．将4molSO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下该反应的平衡常数为()

A．4 B．0.25

C．0.4 D．0.2;2．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()

A．25%B．50%

C．75% D．80%;3.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物冲入10L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)=0.0080mol/L并保持不变。

(1)则此温度下，平衡常数值为多少？（宏观辨识与微观探析）;（2）若在此温度下，在10L的密闭容器中冲入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为多少？（宏观辨识与微观探析）;?;【能力提升2】多重平衡的常数关系