【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第四节化学反应的调控（含答案）.docxVIP

【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第四节化学反应的调控

一、单选题

1．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）

A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨

C．使用催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体

2．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）

A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好

C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

3．合成氨的反应为N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率

B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率

C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

4．工业上通常采用在铁触媒、400-500℃、10MPa-30MPa的条件下合成氨，其反应为：N2

A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B．该反应的ΔH0，ΔS0

C．工业上通常采用在400-500℃的条件下合成氨，主要是为了提高NH3

D．采取迅速冷却的方法将生产的氨气变成液氨后分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．由2NO2(g)?N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨

二、填空题

6．工业合成氨选择500°C左右高温的原因是

工业制备的氨可通过下列方法合成中性肥料尿素CON

第一步：2NH

第二步：H2

第一步反应的平衡常数的表达式为K1=

7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．一种工业合成氨的简式流程图1：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ?mol﹣1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是（填序号）

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法

三、综合题

8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】合成氨条件的选择；化学平衡移动原理

2．【答案】C

【知识点】合成氨条件的选择

3．【答案】B

【知识点】合成氨条件的选择

4．【答案】B

【知识点】合成氨条件的选择

5．【答案】B

【知识点】合成氨条件的选择；化学平衡移动原理