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第一章

物质结构基础;物质世界五光十色、千变万化;研究物质世界，就是研究物质的组成、结构、性质

及其变化规律。;宏观物质;化学研究物质的总体思路;1.1原子结构的近代概念

1.2原子核外电子的排布和元素周期律

1.3化学键和分子构型

1.4共价分子的空间构型

1.5分子间力和氢键

1.6晶体结构;1.1原子结构的近代概念;1.1.1、经典原子模型;2．J.J.Thomson的“浸入式”原子模型;4．Bohr原子模型;;1.1.2、原子结构的近代概念;1波粒二象性;例;微观粒子具有波粒二象性，就不能象宏观物体那样在确定的时间段内准确的描述出其运动的轨迹。;1、波函数和原子轨道

2、四个量子数

3、波函数与电子云;1、波函数和原子轨道;2、四个量子数;（1）主量子数n;（2）角量子数l;（3）磁量子数m;n123;s、p、d电子云的角度分布图;（4）自旋量子数ms;;原子轨道不是电子云，而是波函数ψ，它是纯数学概念，具有相位，通常用“＋、－”加以标识。;电子云的角度分布图与原子轨道角度分布图有两点不同：;1.1.4多电子原子中轨道的能级;原子轨道能量的高低叫能级，能级主要由主量子数n决定，;3;1.2原子核外电子的排布和元素周期律;1.2.2核外电子构型与元素周期律;各种元素的电子构型见表1.2（13页）;1.2.3原子结构与元素周期表的关系;周期;说明：;1.2.4元素性质变化的周期性;1．原子半径;副族元素随着核电荷数的增加，原子半径略有减小（镧系半径减小极其缓慢，不足1pm——镧系收缩）;;2．电离能(I);I1越大，原子越难失去电子，元素的金属性越弱。;同一周期的元素，;思考题;3．电子亲和能（EA);;4．电负性(?)[Kai];电负性值是一个相对值，没有单位。;5.氧化数;1.3化学键和分子构型;1）离子键的形成

2）离子键的特征

3）离子极化;1）离子键的形成;离子键的强度与离子的电荷成正比，与离子的半径成反比。;编号

;2）离子键特征;3）离子极化;离子极化能力与Z/r2成正比。此外，离子的电子构型也会影响离子的极化能力和离子变形性。;③离子极化对物性的影响;例如：;（1）价键理论

（2）配位键;1）形成

2）共价键的特性

3）共价键的类型

4）价键理论存在的问题;1）形成;2）共价键的特性;3）共价键的类型;价键理论有较大的局限性,有许多现象不能解释。如：;1）.配合物的组成

2）.配合物的命名;配离子;K3[Fe(CN)6];;2）.配合物的命名;[Fe(CN)6]4- ;2.价层电子对互斥理论;1．杂化轨道理论;在形成分子的过程中，类型不同而能量相近的价层轨道相互混杂，重新线性组合成一组能量相等、成分相同的新轨道，叫做杂化轨道，;杂化理论的要点：;SP杂化直线

SP2杂化三角形

SP3杂化四面体

SP3d杂化三角双锥

d2SP3杂化八面体;BeCl2;BF3;CH4;BeCl2;BF3;CH4;Sp杂化;H2O;2.价层电子对互斥理（VSEPR法）;价层电对互斥理论认为：;中心原子A的价层电子对数的确定;例1:SO2分子;例3ClF3;;1.5分子间力和氢键;电荷中心：

不重合时→偶极→极性分子

重合时→不具有偶极→非极性分子;;电偶极矩;分子极性的类型;2.固有偶极—产生取向力;3.瞬时偶极—产生色散作用;1.5.2分子间力;1.色散力;2.诱导力;3.取向力——由固有偶极;表1-18分子间的作用能（kJ·mol-1）;分子间力与物性的关系;4氢键;（1）形成的条件;（2）氢键的类型

——分子间氢键与分子内氢键;（3）氢键的性质;（4）氢键对物性的影响;b.分子内氢键;②对溶解度的影响

例如：NH3在水中溶解度很大；而CH4溶解度小得多。;1.6.1晶体和非晶体

1.6.2晶体的基本类型

1.6.3实际晶体

1.6.4液晶;1.6.1晶体和非晶体;晶体;单晶体;多晶体;微晶;组成非晶体的微粒的空间排列是杂乱无章的。

非晶体又常称为“过冷的液体”。;晶体和非晶体的区别如下：;晶体与非晶体的内部结构特征;按热力学观点看;晶体和非晶体之间无绝对界线。同一物质在

不同条件下既可形成晶体，又可形成非晶体。;2晶体的内部结构;1）．点阵（