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复杂反应离子方程式的书写

复杂反应离子方程式的书写

武岭中学冯优萍315502

摘要

新课程改革的重要一项就是提高课堂教学有效性，针对离子方程

式书写这一难点如何去突破，我通过分类、归纳、总结，发现一些复

杂的离子方程式书写也能解决。

关键词

新课程，离子方程式，有效教学

正文

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定

物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。换句话

说，离子方程式更能反映出某一类离子反应的本质。所以离子方程式

的书写成了高中化学中不可或缺的一部分，占有相当重要的位置，也

成了高考中的一个热门考点。

离子方程式书写的最主要的基础概念有：离子反应、电解质和非

电解、强电解质和弱电解质、难溶与易溶、难挥发与易挥发等，特别

要强调弱电解质视同于非电解质，这在离子方程式的书写中至关重要。

一、离子方程式书写的一般步骤

前提：只有离子反应才可以书写离子方程式。如：实验室用加热

氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，因为是固相反应，

不属于离子反应，所以不能写离子方程式，虽然貌似可以写成离子的

形式。

1、正确书写化学方程式。如澄清石灰水中通氯气：

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2、改写化学方程式。把易溶于水、易电离的物质改写成离子的形

式。上述方程式可以拆成：2Ca2++4OH-+2Cl2=Ca2++2Cl-

+Ca2++2ClO-+2H2O。

这一步是离子方程式书写的关键，主要是能够正确地把物质在水

溶液环境中的真实存在形态给表达出来。如盐酸，是强电解质，溶于

水后，完全电离，在水溶液中不存在HCl分子，全部以Cl-和H+的形

式存在，所以应该把盐酸写成离子形式；又如醋酸，是弱电解质，在

水溶液中绝大多数是以CH3COOH分子的形式存在，在书写时就应该

仍然保持分子形式，不能改写成离子形式。又如BaSO4虽是强电解质，

但在溶液中绝大多数是以沉淀的形式存在的，并没有电离成离子形式，

所以也不能改写。通俗地说，在溶液中是以离子形式存在，也就是能

改写成离子形式的只能是易溶于水的强电解质，主要有：强酸、强碱、

大部分易溶于水的盐。

3、删去方程式两边不参加反应的离子。上述方程式只留下：

4OH-+2Cl2=2Cl-+2ClO-+2H2O

4、整理方程式。这一步的主要任务是检查方程式两边各元素的原

子个数和电荷总数是否相等、系数能否约简等。最后得出本反应的正

确的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。

二、几类复杂的离子反应方程式的书写

为了保证高考具有一定的难度和区分度，离子方程式的书写往往

会增加综合性，结合其它问题的解决，合并考查，所以在历年高考中，

往往是比较复杂的离子反应要求书写离子方程式。也正因为离子方程

式的书写可以与其它问题相结合，能体现综合性，又具有一定的难度

和区分度，适合作为选拔性考试的试题，所以成了高考中的热点。

1、定量型的离子反应。二种或几种反应物指定比例发生离子反应，

要求书写离子方程式。以Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应为例。

此反应离子方程式的书写与二种反应物的量之间的比例有关，临

界点的比例是：

（1）1:1。HCO3-只反应掉一半，另一半没有参加反应，反应掉

的一半生成的CO32-正好与Ca2+反应生成沉淀。离子方程式为：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

大于1:1时，多出来的Ca2+和HCO3-都已经没有别的反应物与

之反应，即不会再参加离子反应，故离子方程式与（1）时相同。

（2）1:2。HCO3-完全反应，反应生成的CO32-中的一半与

Ca2+反应生成沉淀，另一半CO32-