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九年级化学学科竞赛试题

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于混合物的是：

A.氧气

B.矿泉水

C.铁

D.二氧化碳

2.根据化学变化的定义，下列哪项不是化学变化的特征？

A.有新物质生成

B.有能量变化

C.有颜色变化

D.有质量守恒

3.下列化合物中，属于酸的是：

A.NaCl

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.KNO3

4.根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：

A.元素种类

B.原子种类

C.原子数目

D.物质的总质量

5.根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：

A.铜

B.铁

C.锌

D.银

二、填空题（每空1分，共20分）

6.化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。

7.根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，生成的物质是

______和______。

8.根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢

气。

9.氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，得到电子的物质

被称为______。

10.根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其______。

三、简答题（每题10分，共30分）

11.解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈？

12.描述实验室中制备氧气的两种常用方法，并简要说明其原理。

13.根据化学平衡的概念，解释为什么在一定条件下，可逆反应达到

平衡时正逆反应速率相等？

四、计算题（每题15分，共30分）

14.某工厂需要制备纯度为98%的硫酸溶液，现有95%的浓硫酸100g，

问需要加入多少水才能达到要求？

15.已知某化学反应的初始反应物A的摩尔浓度为0.5mol/L，反应物

B的摩尔浓度为0.3mol/L，反应物A和B的化学计量比为2:1。若反

应进行到某时刻，反应物A的摩尔浓度降至0.3mol/L，求此时反应物

B的摩尔浓度。

五、实验题（10分）

16.设计一个实验来验证质量守恒定律。请列出实验步骤、所需材料

和预期结果。

【答案】

一、选择题答案：

1.B

2.D

3.B

4.D

5.C

二、填空题答案：

6.质量守恒定律；微观粒子不灭

7.盐；水

8.酸

9.还原剂；氧化剂

10.分子量

三、简答题答案要点：

11.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，潮湿空气中水分子增多，

加速了这一过程。

12.一种方法是加热高锰酸钾分解产生氧气；另一种方法是过氧化氢

在催化剂作用下分解产生氧气。

13.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，单位时间内消耗和生

成的物质的量相等，因此宏观上看不到反应的进行。

四、计算题答案要点：

14.设需加水的质量为x，则有(100g+x)×98%=100g×95%，

解得x≈11.76g。

15.根据化学计量比，A和B的消耗速率比为2:1，因此当A的浓度从

0.5mol/L降至0.3mol/L时，B的浓度应从0.3mol/L降至0.3

mol/L×(0.5mol/L-0.3mol/L)/(0.3mol/L)=0.1mol/L。

五、实验题答案要点：

16.实验步骤：取一定量的锌粒放入试管中，加入稀硫酸，测量反应

前后试管和内容物的总质量。预期结果：反应前后总质量不变，验证

质量守恒定律。

【结束语】

通过本次化学竞赛试题的练习，希望同学们能够加深对化学基础知识

的理解和应用，提高解题能力和实验操作技能，为今后的化学学习打

下坚实的基础。