2.3 化学反应的方向-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

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第二章化学反应速率与化学平衡2.3.1化学反应的方向

2.3.1化学反应的方向一、化学反应的方向判断1、焓判据（1）普遍规律：体系趋向于高能→低能，（释放能量/对外界做功）；?（2）化学反应中放热反应容易发生；也有不少吸热反应也能自发进行。2、熵判据（1）熵①定义：用来量度体系混乱程度的物理量；熵值越大，混乱程度越大。②符号：S③影响因素：物质的状态；S气＞S液＞S固

2.3.1化学反应的方向（2）熵变?②规律????（3）熵判据①普遍规律：体系趋向于有序→无序，（混乱度增大的方向）；?②也有不少熵减的反应能自发进行。

2.3.1化学反应的方向3、复合判据?（2）判据?不能自发进行????（3）规律??????????????

1、下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molB．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ/molC课堂练习

2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．能自发进行的反应熵值都增大C课堂练习

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