第2节 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第二节水的电离和溶液的pH课时1水的电离与溶液的酸碱性人教版2019选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡

素养目标证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。科学探究与创新意识：能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。宏观辨识与微观探析：认识水的电离，知道水的离子积常数,能从宏观和微观相结合的视角，理解水的电离存在电离平衡。

教学目标本节重点水的离子积常数。本节难点溶液的酸碱性与pH。1.认识水的电离2.了解水的离子积常数3.了解水的电离平衡及影响因素4.溶液的酸碱性与pH的关系判断

meiyangyang8602请你设计！在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？meiyangyang8602新课导入怎样验证你的猜想？

水的电离壹水的离子积常数贰知识导航meiyangyang8602水的电离平衡的影响因素叁肆溶液的酸碱性与pH

meiyangyang8602请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？课堂思考通过纯水中导电实验现象发现：灯泡不发光纯水不导电或导电能力弱探究学习

meiyangyang8602请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？课堂思考探究学习水的电导率测定纯水能发生微弱的电离精确的电导性实验

01水的电离

课堂探究理解分析一、水的电离探究学习思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？课本P61页水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离

课堂探究概念辨析一、水的电离探究学习1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH—。2.水的电离方程式H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－

meiyangyang8602课堂思考meiyangyang8602请你思考！如何衡量水的电离的限度？探究学习已知（1）1L水的物质的量n(H2O)＝55.6mol，（2）25°C1L水只有10-7molH2O发生电离，计算水的电离平衡常数K？H2OH++OH?电离平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）请同学们自己计算注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1

课堂思考请你思考！如何衡量水的电离的限度？meiyangyang8602类推学习H2OH＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw=c(H+).c(OH-)水的离子积常数，简称水的离子积常数Kw

02水的离子积常数

课堂探究理解分析1.定义：在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。二、水的离子积常数2.符号：Kw探究学习3.表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)常温时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/LKW为常数，无单位水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？特殊数值：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)＝1×10-14；100℃时，Kw=55×10-14≈1.0×10-12

课堂思考请你类推！根据电离平衡常数的影响因素类推水的离子积常数的影响因素类推学习外因---温度升高温度电离平衡正向移动Kw随着温度的升高而增大T/℃01020254050100Kw/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0Kw=c(H+).c(OH-)H2OH＋＋OH－Kw=55×10-14≈1.0×10-12

课堂探究理解分析二、水的离子积常数探究学习4.影响Kw的因素①Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。②Kw与浓度无关5.Kw的适用范围水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也