高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《第一节 第2课时 电离平衡常数》课件.pptx

;1．了解电离平衡常数的含义。

2．能从电离、离子反应等角度分析溶液的性质。;;任务一电离平衡常数;新知构建;2.电离平衡常数的表示方法

(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数;(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如：

;多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。;3.意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性越____。

4.电离常数的影响因素

(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数______，说明电离常数首先由弱电解质的______所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与______有关，由于电离为______过程，所以电离平衡常数随温度______而增大。;

阅读教材，结合“电离平衡常数”内容，交流讨论下列问题。

1.写出弱电解质H2X、ROH的电离平衡常数表达式。;3.25℃时，0.1mol/L弱酸H2X溶液中，达到电离平衡时，c(H＋)≈1.1×

10－4mol/L，试计算H2X的电离常数Ka1(H2X)。;应用评价;2.食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

;(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？________理由是____________

_____________________________________。;(4)常温下，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HNO2溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“”、“”或“＝”)。

;18;(6)常温下，下列方法可以使0.1mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是________(填字母)。

a.加入少量的稀盐酸b.加热溶液c.加水稀释d.加入少量冰醋酸

;知识拓展;任务二电离常数的应用与计算;;2.现将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，一定能观察到有气泡产生吗？如果将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中呢？;3.试计算25℃时0.01mol·L－1的醋酸溶液中氢离子浓度的大小。;新知构建;2.有关电离常数的计算(以弱酸HX为例)

(1)已知起始时c(HX)和电离产生的c(H＋)，求电离常数。

HXH＋＋X－

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－);(2)已知起始时c(HX)和电离常数，求溶液中c(H＋)。;应用评价;(2)已知在25℃时，1mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数Kb为____________(保留3位有效数字)。;2.在一定温度下，加水逐渐稀释1mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化：

(1)n(OH－)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。;任务三强酸与弱酸的比较;向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强p随时间的变化如图所示：;2.上述反应过程中，盐酸的反应速率减小明显，而醋酸的反应速率减小不明显，其原因是什么？;1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较;2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较;1.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中生成气体的速率v(a)________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)_____V(b)，原因是__________________________________________________________

_____________________。;(2)若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)________V